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 de l'atmosphcrc. Il est donc nécessaire d'étudier séparément la tension du 

 bicarbonate d'ammoniaque sec, ce que nous venons de faire, et la décom- 

 position du bicarbonate d'ammoniaque par l'eau, ainsi que la diffusion de 

 ses composants en présence de ce meustrue. Voici nos résultats. 



» 2. Nous aA'ons employé deux dissolutions distinctes, l'une presque 

 saturée, l'autre huit fois plus étendue. La solution concentrée avait été 

 formée avec de l'eau et environ 1 24 grammes de sel cristallisé, le tout for- 

 mant I litre; mais elle avait perdu rapidement au contact de l'atmosphère 

 un douzième de son acide carbonique. Par suite, 25'='^ de la liqueur conte^ 

 naient, d'après dosage, 



CO- — li^', Sgr, AzH' = os^GôS, R = rapport équivalent = i,85. 



» Ces 25'^'' ont été placés dans un vase à fond plat, de surface égale à 10'"^, 

 déposé dans un cristallisoir clos, au-dessus d'une capsule contenant 1^'^'' 

 d'eau distillée. Le volume d'air contenu dans le cristallisoir était éaal 

 à 722"'^. On a disposé trois systèmes pareils, simultanément, vers 18" 

 à 20°. 



Premier vase. Deuxième laso. 



État initial, sô"" : C0"=i,6gi; AzH'= o,6G.') ; R=i,S5 25"= : eau pure 

 Après 3 jours, 25" : C0'= i,i52o; A7,H'= o,5556; B = i,6o 25" : CD- = o,3i22 ; Az II"= o, iio4; R = 3 i 



( ce total dans les 2 vases = i,465i; AzlI'=o,666 



\ CD' dans l'atmosplièie (calculé)= 0,12^9; AzH' négligeable. 



Apres 5 jours, 25" : C0= = 0,9584; AzH'= o,4'i44 ; R = i,62 25" : C0'= 0,4682; AzH» = o,2o86; R = i,-3 



j CO» total dans les 2 vases = 1,4266; AzH'= 0,6626, 



( CO» dans ratmosphèrc (cale.) = 0,1644 ; AzH= très petite. 



Après 8 jours, 25" : C0» = 0,7998; AzH'= 0,8778; R = t,63 25" : C0'= 0,6178; AzH'= 0,2866; R = i,66 



( CO» total dans les 2 vases = 1,4171: AzH'= 0,6644, 

 j ce dans l'almosphèrc (cale.) = 0,1-4; AzH' très petite. 



» On n'a pas ]wussé plus loin, regardant comme évident qu'au bout 

 d'un temps suffisant la répartition deviendi-ait uniforme. Mais on voit 

 qu'après deux jours un cinquième de l'ammoniaque seulement avait passé 

 d'un vase à l'autre; après cinq jours, un tiers. L'acide carbonique au 

 début passe en proportion plus forte que rammoniac[ue, et la liqueur 

 absorbante renferme d'abord les deux gaz dans la proportion du bicarbo- 

 nate : nous retrouverons le même fait avec la liqueur étendue. Il paraît 

 donc que l'eau pure, mise en présence d'une atmosphère renfermant de 

 petites quantités d'ammoniaque et une dose relativement plus forte d'acide 



C. R., 1886, 2" Semestre. (T. CIII, N« 17.) 9^ 



