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 carbonique, tend à reformer de préférence du bicarbonate ; ce qui paraît 

 explicable par la tension beaucoup plus forte que l'acide carbonique con- 

 serve dans l'atmosphère, en raison de sa moindre solubilité. 



» Examinons la répartition des deux gaz, séparément, entre l'eau et l'at- 

 mosphère ambiante. Le rapport des volumes d'eau et d'air était i : i4,6 sen- 

 siblement. Si l'acide carbonique total avait été réparti entre ces deux espaces 

 suivant la loi de Dalton, il n'aurait dû en rester qu'un seizième environ 

 "dans les liqueurs; tandis qu'en tait, celles-ci en ont retenu, même après 

 huit jours, les huit neuvièmes; un neuvième seulement ayant passé dans 

 l'atmosphère limitée qui les entourait. De même pour l'ammoniaque et 

 l'eau pure : étant donnés les volumes employés et la solubilité normale du 

 gaz ammoniac, l'atmosphère ambiante des vases aurait dû prendre environ 

 la quarante-cinquième partie de ce gaz, soit o8%oi4 environ; tandis que 

 la dose observée après cinq jours, ou huit jours, ne s'est pas élevée au delà 

 de oS'',oo2 à 0^*^,003. 



» Il résulte de ces déterminations que l'on ne saurait appliquer à la dif- 

 fusion de l'ammoniaque, passant de l'eau à l'air, en présence d'un excès 

 d'acide carbonique, les calculs fondés sur les échanges gazeux qui se pro- 

 duiraient en l'absence d'un corps capable de s'unir à l'ammoniaque. 

 L'équilibre développé en présence de l'acide carbonique tend à laisser 

 dans l'eau une dose relative d'ammoniaque beaucoup plus considérable que 

 ces calculs ne le supposent. 



» La vitesse de la diffusion de l'ammoniaque pure est également très 

 différente de celle de l'ammoniaque associée à l'acide carbonique. Pour 

 nous en rendre compte, nous avons opéré comparativement, en plaçant 

 dans des systèmes analogues au précédent : 



» i" 25*=*' de la solution concentrée de bicarbonate d'ammoniaque 



(C0-=: 1,591; AzH^'=o,G65) 



et 25"" d'eau pure; 



» 2° 25"" de cette même solution et 25"" d'acide sulfurique titré; 



)) 3° 20"" d'une solution d'ammoniaque pure, renfermant une dose 

 d'ammoniaque très voisine (oS'',627) et 25"" d'eau pure; 



» 4" 25"" de cette solution d'ammoniaque et 25"" d'acide sulfurique titré. 



» L'espace vide était de 722"" environ. 



» Voici les résultats obtenus au bout de 20 heures, à une température 

 voisine de 18° à 20°. On a dosé seulement l'ammoniaque. 



