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 laboratoire fie l'École des Mines, à faire plusieurs travaux connus de l'Aca- 

 démie. » 



THERMOCHIMIE. - Saturaiion de l'acide arsénique normal par l'eau 

 de baryte. Note de M. Cii. Bl.vrez, présentée par M. Berthelot. 



,( Les chaleurs dégagées, quand on forme dans le calorimètre les arsé- 

 niates de baryte, sont les suivantes ; lorsqu'un équivalent de sel formé se 

 trouve dans 5o'" d'eau : 



Cal 



AsO^diluéH- BaO^diluée dégagent i4,oo 



AsO= » -i-aBaO » 27,75 



AsO= .. +3BaO >' 43,2.5 



AsO^ » -l-4BaO » 43, 5o 



AsO' » +5BaO » 44, 00 



.1 D'où l'on conclut que les chaleurs dégagées par les additions succes- 

 sives d'équivalents de baryte sont : 



i- éq. : 14^"'; s-^éq. : 1 3^^1,50; 3«éq. : iS^^i.S; 

 4<=éq. : oC=",25? 5«éq. : oC'",5o? 



» Les phénomènes thermiques observés dans ces réactions ne sont pas 

 les mêmes que ceux observés lorsqu'on neutralise le même acide par les 

 alcalis ou parla chaux et la strontiane {Comptes rendus, t. CIII, p. GSp). 



» Les réactifs indicateurs, cochenille et hélianthine, virent lorsque la 

 saturation du premier tiers de la molécule d'acide est légèrement dépas- 

 sée. La phtaléine du phénol, au contraire, vire au rouge lorsque les deux 

 tiers de la molécule sont très exactement neutralisés (la basicité absolue 

 étant égale à 3), conformément aux observations de jNL Joly. 



» Lorsqu'on ajoute à i™"' d'acide arsénique plus de 3^'' de baryte, 4'='', 

 5^1, etc., l'arséniate qui se forme est un arséniate tribarytique. Il y a donc 

 encore ici une différence avec ce qui se passe dans les mêmes conditions 

 lorsqu'on emploie de la chaux ou de la strontiane. Ces résultats diffèrent 

 également de ceux observés avec l'acide orthophosphorique qui donne un 

 précipité renfermant 3'='', 45 de baryte pour 1™°' d'acide. » 



