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» En 1875, clans une Note communiquée à l'Académie, M. Louguinine(') 

 concluait du rapprochement de ces nombres que la chaleur de neutralisa- 

 tion de ces acides augmentait avec leur poids moléculaire. 



» Nous avons déterminé cette chaleur pour de nouveaux acides, ainsi 

 que leur chaleur de dissolution, et voici les résultats auxquels nous 

 sommes parvenus : 



» 1° Acide isobutYrique {Mquiih) : CFFO" (SS?'). 



Chaleur de dissolution. 



Cal 



Directement 4^'', 448 dans 4oo'^'^ d'eau -+- 0,978 (vers 10°) 



Indirectement + 1,012 (vers 11") 



Chaleur de neutralisation. 

 C*H»0'(8i=') + ^^^i^(2'") +13,989 (vers 1 1") (') 



Na-0 

 C*H'OMiquide H diss +i5,goi (vers 11») 



)) 2° Acide isoprnpylacétique (liquide) : CH'^O" (1026'). 



Chaleur de dissolution. 



Cal 



Directement 5e"',842 dans 400'"'" d'eau + i , 167 (11°) 



Indirectement H- i ,o3o (10'') 



Chaleur de neutralisation. 

 C5H'«02(8ii') + "^^ (2'") +14,434 (10°) 



C=ri'»02 licmide + ^^ diss +i5,464 (10") 



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» 3° Acide triméthylacèlique(^a.ciàG T^iYd\k[\.\e). 



G=H'»0''(5"S5) + îi!^(2'") + i3<:ai,674 (vers 21°) (') 



» 4° Acide caproique (normal) : C''H'-0-(i 16^'). 



(') Comptes rendus, t. LXXX, p. 568. 



(^) M. Louguinine a trouvé pour la chaleur de combinaison de ce corps avec la po- 

 tasse i4'^^',3. 



(3) M. Louguinine a trouvé iS'^-^'jS avec la potasse (loco citato). 



