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Chaleur de nculraUsalion. 

 C«II"0Miquitle4-^^^(5ii') + i/,c=',G89 (vers ii") 



)) 5° ie/f/e ?50&M/j/ace7«yMe (liquide) : C''H' = 0-(ii6e^). 



Chaleur de iieulralisation. 

 Cm^-O'- liquide + '^^^(a'!') 4- i4'=^',5i i ( 1 1») 



» Nous pouvons aloi-s dresser le Tableau suivant : 



Chaleur 



de 



neutralisation. 



DJ 



A. Acide formique CH^O^ = II, COMI i3,3 



B. Acide acétique C^H*0°- = CIPCO^H i3,4 



C. Acide propionique C'IPO^ = CIPCIPCO^II i4,3 



I» Acide butyrique normal C4I*0= = CIPCIFGH-CO=H i4,4 



j 2° Acide isobulyrique C*IPO= = ^.jj, ) CHCO^H i3,9 



/ I» Acide valérique normal Cni"'0^= CIPCH'CH^CIl^CO^H i4,4 



E. ) 2» Acide isopropylacL-tlque C=H'<'0== ^[J^ ) CIICIPCO^II i4,4 



( 3" Acide trlméthylacétique CMI'«0^= (CIP)'GCO-II 18,674 



( 1° Acide caproïque normal C«Hi2 0^= CIPCK^CH^CH^CH^CO^H . . 14,689 



2» Acide isobutylacétique C^H'^O^- ^^^ ^ CHCH=CO=H i4,5 



» En mettant à part l'acide isobutyrique et triméthylacétique, on voit 

 que la chaleur de neutralisation de tous les autres à partir de l'acide pro- 

 pionique a une valeur à peu près constante qui varie entre 14^^^', 3 et 

 14^"', 6. Il est à remarquer que tous ces acides sont des acides primaires, 

 tandis que l'acide isobutyrique est un acide secondaire, et l'acide triméthvl- 

 acétique un acide tertiaire. La chaleur de neutralisation du premier étant 

 i3'^'',9, celle du deuxième iS^^^'^ô, on est porté à conclure que la chaleiu" de 

 neutralisation des acides secondaires et tertiaires est inférieure à celle des 

 acides primaires isomères. Il y a même une petite différence entre la cha- 

 leur de neutralisation de l'acide secondaire et celle de l'acide tertiaire. 



» Nous avons encore déterminé la chaleur de neutralisation de l'acide 

 sorbique G" H^ O^ = 1 1 2 : 



GqFO'-(83ii') + ^^^ (2'i') +iac=',945 (vers 21") 



