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l'oxygcne cL du chlore, les clilorurcs acides et les aldéhydes chlorées, j'ai 

 trouvé une réaction qui m'a permis de faire quelques synthèses et en 

 fournira sans doute un nombre assez considérable d'autres. Je m'occu- 

 perai d'abord de l'action du chlorure d'acétyle à cause de la simplicité 

 des résultats. Quand on ajoute du chlorure d'aluminium à du chlorure 

 d'acétyle maintenu à une température de 45° à 5o°, on observe un vif dé- 

 gagement d'acide chlorhydriquc et la production d'un corps solide blanc; 

 si l'on a eu soin de diluer le chlorure d'acétyle dans un liquide inerte, le 

 sulfure de carbone ou le chloroforme par exemple, on obtient un composé 

 solide à structure cristalline qu'on sépare facilement du liquide en excès. 



» Ce corps répond à la formule C'-H* ''0^A1-Cl^ La réaction se passe 

 entre i™"' de chlorure d'aluminium et 6™°' de chlorure d'acétyle, avec éli- 

 mination de 4"°' d'acide chlorhydriquc. 



» L'analyse m'a donné les chiffres suivants : 



Calculé 

 pour 

 Trouvé. C"II"0°A1=CI'. 



C 24,11 24,28 



H 3,o5 2,37 



Cl... 48,35 47>89 



AI I o , 4o 9 1 27 



» Les chiffres du chlore et de l'aluminium sont un peu trop forts, ce qui 

 tient à ce que le chlorure d'aluminiiun employé renferme toujours un peu 

 d'alumine, et de plus qu'on en avait employé un léger excès. 



» Le composé aluminique ainsi préparé se conserve indéfiniment dans 

 l'air sec, mais l'eau le décompose immédiatement. Le produit de sa dé- 

 composition par l'eau est très intéressant. Il n'est pas indifférent de pro- 

 voquer la destruction du composé organométallique d'une manière quel- 

 conque ; si l'on ajoute de l'eau avec précaution, ou qu'on projette par 

 petites portions le corps solide dans un excès d'eau, tout se dissout, et l'on 

 obtient une solution aqueuse très peu colorée; épuisée par l'éther, ou 

 mieux par le chloroforme, cette solution abandonne un liquide qui bout 

 à 136"-! 37° sous la pression de 700'"™. Il est incolore, plus léger que l'eau 

 dans laquelle il est facilement soluble et se conserve sans altération. 



» Sa formule est C H" O^ 



» L'analyse donne en effet les nombres suivants : 



Calculé 

 pour 

 Trouvé. C=H'0». 



C 59 > 76 60 , 00 



H 8,i4 8,00 



