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» Je saisis celte occasion pour rappeler que le phénomène en question, 

 si fra|)])anl depuis l'apparition des froids polaires, en ce que le fond des 

 Océans se trouve maintenu indéfiniment à la température de la glace fon- 

 dante, tandis que sous les continents, à la même profondeur, on trouverait 

 une température de 230", ce phénomène, dis-je, a dû exister même à l'époque 

 où une chaleur tropicale régnait par toute la Terre; seulement le fond des 

 mers était alors à une température de 20" à 23°, tandis qu'à la même pro- 

 fondeur, sous les terres émergées, on aurait rencontré une température 

 bien supérieure à 230°. Ainsi cette loi si simple de l'inégal refroidissement 

 du globe s'étend au delà de l'époque astronomico-géologique où les saisons 

 ont connnencé à l'établir. Elle a présidé, dès le début de la formation des 

 bassins océaniques, à toute la série des énolutions géologiques particulières 

 à notre globe. » 



ÏIIERMOCIIIMIE. — Recherches thermiques su?' les réactions entre V ammoniaque 

 et les sels magnésiens ; par M. Beuthelot. 



« 1. Pour mieux définir les déplacements réciproques entre l'ammo- 

 niaque, la magnésie, les oxydes et composés complexes résultant de l'asso- 

 ciation de ces deux bases, ainsi que les équilibres. qui président à ces dépla- 

 cements, il m'a paru utile de mesurer l'énergie mise en jeu, c'est-à-dire 

 la chaleur dégagée dans certains cas caractéristiques. Ces mesures attestent 

 en conformité avec les faits connus et avec ceux que nous avons publiés, 

 M. André et moi, la formation avec la magnésie de composés spéciaux, 

 analogues à ceux que l'ammoniaque contracte avec les autres sels et 

 oxydes des métaux de la série dite magnésienne, tels que le cuivre, le zinc 

 et congénères. Je me suis limité aux réactions développées par l'acide 

 chlorhydrique, l'acide sulfurique et par l'acide phosphorique : ce sont là 

 des cas caractéristiques. 



» 2. Soient d'abord le sulfate de magnésie et le chlorure de magnésium ; 

 comparons les actions de la soude et de l'ammoniaque sur ces sels, en 

 commençant par la soude. 



» SO"Mg(i<^n= 2''^) + NaO (i'^"= 2'"), à 1 1«. - Dans les premiers mo- 

 ments du mélange, il se dégage -1- oC'-'',o9; mais le dégagement de chaleur 

 se poursuit en se ralentissant de plus en plus. Après 10 minutes, on a 

 trouvé +of^''i, 57. Ces dégagements successifs tiennent à deux causes: 

 d'une part, le précipité formé n'est pas de la magnésie pure; mais il ren- 

 ferme quelque dose de sel basique, susceptible d'éprouver à la longue 



