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une (léconijjosition plus complète ; d'autre part, la cohésion du précipité, 

 peut-être aussi son hydratation, se modifient peu à peu. Le thermomètre 

 donne la résultante de ces changements progressifs. 



» Le nombre initial, + o'^'''',og, ne s'écarte guère du chiffre obtenu par 

 M. Thomsen dans la réaction de la potasse (— 0,09, à 18") ; mais ce savant 

 a regardé le précipité obtenu comme de la magnésie pure et arrivée à un 

 état constant, taudis que c'est en réalité un sel basicjue, à l'état de trans- 

 formation lente. 



» Quoi qu'il en soit, les expériences faites par divers auteurs (Favre 

 et Silbermann, Ditte, etc.) au moyen de l'hydrate de magnésie montrent 

 qu'il existe peu de différence entre la chaleur de neutralisation réelle et 

 le nombre obtenu par précipitation. Il est donc permis d'en conclure que 

 la chaleur dégagée par l'union de l'acide sulfurique étendu et de l'hydrate 

 de magnésie est fort voisine de la chaleur dégagée par les alcalis propre- 

 ment dits, ainsi que Hess, Andrews et Graham l'avaient déjà constate. Le 

 nombre + ij*^^',6, ou le nombre + iS*^"',!, peut être adopté, selon que 

 l'on s'en réfère à l'état initial ou consécutif du précipité. 



» Le chlorure de magnésium et la soude se comportent d'une manière 



analogue : 



MgCl(i*^'i=2'") + NaO(i'^''=2'''), à io«,4. 



"S" 



)) Dans les premiers moments : — o^'''',i6; puis il se dégage de la cha- 

 leur, -!- o*^''',i6; le résultat final, après quelques minutes, étant nul. -- 

 D'où résulte la chaleur de neutralisation + i3*^"',5 ou H- i?/^^\j. 



» 3. D'après ces données, l'action de l'ammoniaque sur le sulfate de ma- 

 gnésie, si elle produisait l'échange pur et simple des bases, devrait donner 

 lieu à une absorption de — i*^'"', 5, eu adoptant le premier des nombres ci- 

 dessus. Or, d'après l'expérience directe, 



S0*Mg(i''i=2'") -t- AzH'(i"i— 2'"),à II" — oC»',i2. 



» Il V a précipitation partielle, avec formation de sels basiques et 

 d'oxydes doubles, les uns solubles, les autres insolubles. Le nombre ob- 

 servé, comparé à l'évaluation précédente, montre que la formation de ces 

 sels et oxydes complexes dégage -+- i^''',4; chiffre relativement considé- 

 rable, et qui rend compte du changement sur\ cnu dans la natiu-e des phé- 

 nomènes. 



)) De même avec le chlorure de magnésium : 



MgCI(i'-'i= a'i') + AzH^(i"i=3'"), à io%4 — o''-'', 24. 



