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 » La formation des sels doubles et oxydes complexes dégage dès lors 



-t- i'^*',! environ. 



» 4. Il est facile de donner aux phénomènes plus de netteté en ajoutant 

 aux systèmes du chlorhydrate d'ammoniaque, de façon à permettre à la 

 magnésie de se saturer en totalité, en formant des sels doubles solubles, 

 ainsi que le savent tous les analystes. Voici les phénomènes thermiques cor- 

 respondants : 



S0»Mg(ri = 2"')-i- AzHSHGl(i«<i=2ii'), à 11°, dégage.. -i-oc»',i6 ) ^^, 

 On ajoute alors : AzlP(ri=:2i") +oC"',i3 | """^ '^^ 



» On voit ici que l'ammoniaque, au lieu de déplacer la magnésie, forme, 

 au contraire, avec elle un oxyde complexe, qui s'associe aux acides mis en 

 présence, avec un dégagement de chaleur supérieur de 4- o*^^', 29 à la 

 somme des chaleurs dégagées par ces mêmes acides, mis séparément en 

 présence de ces deux bases. 



» De même : 



MKCl(ri=:2''')+ AzH'(i<<i— 2"'), à io°,4, absorbe . . . — oC-'',24 ) c- / 



On ajoute AzII', IICl (i"i= 2'"), ce quidégage . +o'^-'',28 \ ' ; 4 



)> La liqueur devient parfaitement claire. L'oxyde complexe, ammoniaco- 

 magnésien, s'associe cette fois à l'acide clilorhydrique en dégageant sensi- 

 blement la même quantité de chaleur que la magnésie, unie à l'acide 

 clilorhydrique. Quant à l'action même du chlorhydrate d'ammoniaque sur 

 le chlorure de magnésium, que l'on pourrait être tenté d'invoquer, elle ne 

 dégage qu'une quantité de chaleur négligeable, avec les sels dissous, car : 



AzH',HCl(i*'ïr=2"') + MgCl(i^i=2>"), à 100,4 -i-o<=''',o26 



» De même : 



S0'H,AzIP(l«l=:o.'it)^-S0'l\Ig(l'^<I=2'i'), à 10°,', -I-qC^^OO 



» 5. On peut contrôler ces résultats par une autre voie, en faisant agir 

 la soude et l'ammoniaque successivement sur le sulfate magnésien, ou sur 

 le chlorure de magnésium, avec ou sans le concours du chlorhydrate d'am- 

 moniaque, 



SO*Mg(i';i=: 2"'), + NaO(i"i=r 2'"), à 1 1°, après dix miiuiles... 4-0^-1,57 ) 

 On ajoute : AzH'(i"i =: a''') -f_oCai^oo 1 



» Cependant, il y a action : car le précipité se redissout en grande par- 



