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 tie; cl le fait que cette redissolulioa ne donne pas lieu à une absorption 

 de chaleur indique la compensation de deux effets, altribuables, l'un à la 

 liquéfaction du solide, l'autre à sa combinaison avec le liquide qui le ren- 

 fermait. 



» De même l'ammoniaque ajoutée après la réaction de la soude sur le 

 chlorure de magnésium, chaque corps étant dissous dans a litres jnu' équi- 

 valent, n'a donné lieu qu'à un effet thermique insignifiant. 



)) Si l'on opère en ordre inverse : 



S0'*Mg(i''i=;2i'M-l-AzII5(i'^<i=:2'''), à If _o'^»',i2 



+ NaO(i'''i =:2'"j -+-i<^"',07 



,95 



» Le dégagement de chaleur est plus considérable ; sans doute, parce 

 que l'état fmal du précipité n'est pas le même, à cause de l'ordre suivi dans 

 le mélange : il n'atteindrait cette identité qu'après un temps bien plus 

 long. Mais la diiïércnce entre le nombre oljscrvé ici et celui qui résulte 

 de l'action simple de la soude sur le sulfate de magnésie atteste une fois 

 de plus l'existence des composés complexes, résultant de la réaction de 

 l'ammoniaque ajoutée sur la magnésie. 



)) 5. Faisons maintenant intervenir le chlorhydrate d'ammoniaque. 



» Employons seulement i équivalent de ce sel : 



SO''Mg(i'--<i= 2»') + AzIP,IICl(i'-'i= 2'i') +oC"', 12 



On ajoute NaO(i''i= 2'''), à n" +iCni,70 



.,c.-,i 82 



Il subsiste un précipité, peu abondant d'ailleurs. 



)) Le chiffre observé surpasse celui qui répondrait au déplacement simple 

 de l'ammoniaque dans son chlorhydrate par la soude (+ i*^''',3); lequel d'ail- 

 leurs est le même, en principe, que ce déplacement ait lieu directement, 

 ou bien en deux phases ; la magnésie étant déplacée d'abord par la soude 

 et puis agissant sur le sel ammoniac. Il ne s'agit donc pas d'un déplace- 

 ment aussi simple dans la réaction réelle, et les chiffres obsei'vés fournis- 

 sent une nouvelle preuve de l'énergie spéciale, mise en jeu par la combi- 

 naison de l'ammoniaque avec la magnésie. 



» Le résultat est plus net encore en doublant la dose du chlorhydrate 

 d'ammoniaque, de façon à rendre possible la formation du chlorure double 

 de magnésium et d'ammonium et, par suite, à empêcher toute formation 

 de précipité. 



S0''Mg(l«I=2'") + 2[AzIP,IICl](l''l=lli«),àl2''.. +0C='',I2 



On ajoute iNaO(i"i=3'i') +i'^^'',83 ( "^'"''"'O'^ 



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