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nénalif. .liiinnis j(Mie pus l'ohlenir cii f|iiantil6 siiffisanle poui l'analyser avec e\aclitude, 

 ma'is clic sViillaiiimait comme riiydrogène. Aucune autre matière inflammable ne fut 

 produite quand l'acide était pur. . . . 



). J'essayai d'électriser l'acide fluorique liquide en appliquant la plombagine à la 

 surface positive, mais celte substance fut promptcment détruite ; un sous-fluate de fer 

 se déposa sur la surface négative et le liquide devint trouble et noir. J'appliquai les 

 "randes batteries de "Volta de l'Institut royal à l'acide fluorhydrique liquide, de ma- 

 nière à en tirer des étincelles. Dans cette circonstance, le gaz paraissait être produit 

 aux surfaces positive et négative, mais il est probable que c'était surtout l'acide indè- 

 composé, devenu gazeux, qui s'était dégagé à la surface positive; car pendant l'opéra- 

 tion le fluide devint très chaud et diminua promptement. 



M L'atmosphère environnante était tellement remplie de vapeurs d'acide fluorique, 

 qu'il fut extrêmement difficile d'examiner les résultats de ces expériences. L'action 

 dangereuse de ces fumées a été décrite par MM. Gaj-Lussac elThenard. J'ai beaucoup 

 soufl'ert de leurs effets dans le cours de ces recherches (*). 



» Interprétant ses expériences, Davy ajoute : 



» La manière la plus simple de les expliquer, c'est de supposer l'acide fluorique, ainsi 

 que l'acide muriatique, composé d'indrogène et d'une substance jusqu'ici inconnue, 

 sous une forme distincte, possédant, comme l'oxygène et la chlorine, l'énergie élec- 

 trique négative, par conséquent portée à la surface positive et fortement attirée par 

 les substances métalliques. 



)) Depuis Davv, de nombreux chimistes ont tenté d'isoler le fluor; plu- 

 sieurs y ont compromis gravement leur santé, comme les frères Rnox; 

 Louyet, qui avait continué leurs recherches, avec leur appareil, y fut mor- 

 tellement atteint. Il serait trop long de rappeler ici toutes ces tentatives : 

 je ne parlerai que des principales, en commençant par celles qui ont eu 

 pour but de décomposer par la pile l'acide fluorhydrique et les fluorures. 



)) Citons en passant G.-J. Knox (-) qui, pour la première fois, se 

 servit de vases en fluorine : cette idée remonte d'ailleurs à Davv. Cette re- 

 cherche n'aboutit à aucun résultat nouveau. Plus tard. Faraday C), en opé- 

 rant sur un acide plus concentré que celui de ses prédécesseurs, constata 

 l'influence de l'eau sur la marche de l'expérience. L'eau facilite l'électro- 

 lyse de l'acide fluorhydrique. D'après lui, l'acide anhydre, si on pouvait l'ob- 

 tenir tel, serait indécoinposable par le coiu-ant, et l'eau seule qu'il contient 

 est décomposée. 



( ') Annales de Chimie et de Physiijae. V° série, l. LXXXVIII, p. aSS et 286; i8i3. 

 (') l'/iilosophical Magazine, vol. XVI, p. 192 (cité par Gore). 

 (■■') Ménioii-c de Gore, p. içjS 



