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 dissous ('), doit absorber (23,3 + 4i,i) " (33,6 4- 37,2) =_ 6^"',', : va- 

 leur qui ne diffère pas notablement de - S.gG, si l'on lient compte de la 

 multiplicité des données et des différences de température et de concen- 

 tration relatives à chacune d'elles. 



» Avec aAmCl, on a prescpie le même chiffre, parce que le phosphate 

 d'ammoniaque dissous ne contient guère qu'un sel bibasique Qoco citato). 

 Avec AmCl, on a trouvé —4.8; calculé, —5,3. Avec i AmCl, trouvé 

 — 2,6; calculé — 2,9. Toutes les transformations sont donc, sinon totales, 

 du moins fort avancées. 



)) L'explication de ces effets est analogue à celle que j'ai donnée pour 

 la formation du carbonateM'ammoniaque dissous, dans la réaction des 

 carbonates alcalins sur les azotate, sulfate, chlorhydrate d'ammoniaque 

 (Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 712). D'une part, la soude libre, 

 résultant de l'état actuel de décomposition du phosphate trisodique par 

 l'eau, décompose le sel ammoniac, en formant du chlorure de sodium et 

 de l'ammoniaque libre ; celle-ci n'étant pas apte à saturer la 3*^ basicité de 

 l'acide phosphorique, la décomposition du phosphate trisodique par l'eau 

 se renouvelle jusqu'à ce qu'il ne subsiste plus dans la liqueur qu'un phos- 

 phate stable vis-à-vis de l'eau. D'autre part, l'état de dissociation par- 

 tielle du chlorhvdrate d'ammoniaque laisse libre une quantité très petite, 

 mais réelle, d'acide chlorhvdrique, lequel attaque le phosphate de soude ; 

 la saturation de cet acide permet à la dissociation du chlorhvdrate d'am- 

 moniaque de se renouveler, et ainsi de suite, jusqu'à une décomposition 

 du phosphate sodique presque complète ; attendu que l'hydracide dé- 

 compose même le phosphate monosodique [Annales de Chimie et de Phy- 

 sique, 5* série, t. IX, p. 37, 39, 4i). — Venons aux sels insolubles. 



» 3. Phosphates de magnésie. — Le sulfate de magnésie, ou le chlorure, 

 mêlé avec le phosphate trisodique, produit aussitôt un précipité colloidal, 

 gélatineux, avec abaissement de température. Le thermomètre demeure 

 fixe deux ou trois minutes, puis il remonte de nouveau en cinq à six minutes, 

 beaucoup au-dessus de son point de départ, et reste stationnaire ; en même 

 temps le précipité se dépose à l'état cristallisé. 



PO>Na'(i°">' = 6'")versédans3SOiMg(i-q=2'i'),ài3'',i"- effet, en 2">'''... — 4Cai^86 

 » » 2'' effet (après S""'"). -f-ia^^^SgS 



Total _f- 8C"',i2 



(') Annales de Chimie et de P/ijsi/jue, 5» série, t. IX, p. 26 et 28. 



