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 passer la chaleur obscure. Nous nous garderons toutefois d'être absolument 

 affirmatif sur la réalité de la relation signalée par Maxwell, et nous remar- 

 querons que, dans l'état actuel de nos connaissances, il est impossible d'ar- 

 river à des vérifications précises, puisque, d'une part, l'intensité du courant 

 cjui traverse une lame est une fonction du temps, et que, d'autre part, le 

 pouvoir absorbant dépend de la longueur d'onde de la radiation. Les 

 chiffres donnés par Melloni correspondent à tout un groupe mal défini de 

 radiations. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur la vitesse de dissociation. Note de M. H. Lescœub, 



présentée par M. Troost. 



« I. Beaucoup de chimistes ont pensé, principalement en vue de l'étude 

 des hydrates salins, à mesurer la vitesse avec laquelle ces composés se dis- 

 socient à une température fixe. Lorsque, par les progrès de l'efflorescence, 

 un hydrate est totalement décomposé en une autre combinaison contenant 

 moins d'eau et possédant une tension nouvelle, l'allure de la dissociation 

 change brusquement, et l'observateur est averti de Texistence d'un nou- 

 veau composé. 



» Je signalerai la détermination par cette méthode des divers sels acides 

 qui se forment dans la dissociation de l'acétate acide de M. Berthelot, 

 Cni^NaO\2C*H^O'. 



» Ce composé est abandonné sous une petite cloche en présence d'un 

 excès de chaux sodée, à la température uniforme de ioo°. On mesure la 

 perte de poids p pendant un intervalle de temps t. La dissociation, pen- 

 dant l'unité de temps, ou la vitesse moyenne de dissociation pour la période 



considérée est - ■ Les valeurs successives que prend cette vitesse jusqu'à 



l'entière décomposition se trouvent dans le Tableau suivant, et en regard 

 la composition du sel acide à la fin de chaque période considérée. 



vitesse 



de 



dissociation 



acide acétique 



perdu par heure). 



C'H^NaO'+i.ggC'H'O' Liquide. otio4 



» I ,80 » » 0,026 



» 1,70 » M 0,012 



