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CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur quelques lois de la combinaison chimique. 

 Note de MM. de La.vdero et Raoul Piueto, présentée par M. Berthelot. 



« Nous avons considéré la combinaison chimique comme étant produite 

 par un choc entre les particules des éléments formant un composé. Nous 

 supposons que les particules de chaque élément sont en mouvement avec 

 une certaine vitesse et que cette vitesse est une constante caractéristique 

 de chaque corps. La perte d'énergie ou de force vive due au choc entre 

 des particules non élastiques est considérée par nous comme l'équivalent 

 de la quantité de chaleur dégagée par la combinaison. Une telle hypothèse 

 conduit à la formule 



en appelant 



/ la quantité de chaleur, exprimée en calories, dégagée dans une combinaison; 



e, e' les poids des éléments combinés, équivalents à iB' d'hydrogène; 



c, v' des quantités constantes pour chaque élément, qui sont proportionnelles à leurs 

 propres vitesses, et auxquelles on peut donner le nom de constantes thermodyna- 

 miques ou bien iV équivalents thermodynamiques des éléments. 



)i Or, considérons deux composés ou plus de deux éléments combinés 

 en proportions différentes : par exemple, les deux bromures de cuivre ou 

 les deux iodurcs de mercure. Le terme (^v±v'y et par conséquent la 

 quantité v ± v' , sera une constante pour chaque système des pareils com- 

 posés. L'expérience confirme cette conséquence, comme nous aurons à le 

 démontrer. Prenons premièrement les deux bromures de cuivre : les va- 

 leurs numériques des quantités composant la formule (i) sont, pour chaque 

 bromure, les suivantes : 



Cu-Br:eH-e' i43,4 CuBr:e + e' m, 7 



/ = 25goo"> / = 1 7300'-''' ( ' ) 



» De la formule (i) l'on déduit 



(2) V±,' = S^lf 



ee 

 Cu'Br:i'±r' ±88,269 GuBr : ri c' ±89,089 



(') Berthelot, Mécanique chimique; t. 1, p. SSy et suiv. {Tables des chaleurs de 

 combinaison rapportées à l'état solide des composants et du composé). 



