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 + 'Mf-'K'h ot pour lo sol cristallisé 



(3)... +'ii'=-",5 (6)... +41"", 7 (7)--- +4i'=^',9-> 



» T.a ciialcur de formation du phosphate ammoniaco-magnésien cris- 

 tallise, complètement formé, peut donc être regardée comme égale à 

 + /|i^''',0, et celle du phosphate colloïdal comme approchant de +29^"', 3. 



» Ces chinVes sont fort voisins des valeurs obtenues pour le phosphate 

 Iriniao^nésien, soit + 28''-'',() colloïdal; + 4i'^''.J cristallisé. Le phosphate 

 bimagnésien donnant de +25'^'",2 (colloïdal) à + 27'^='', i (cristallisé), on 

 voit d'abord que l'union du ?f équivalent de magnésie dans l'état amorphe 

 dégage -h 'i^''\'], valeur beaucoup plus faible que pour les deux premiers 

 (+ 12,6 X 2) : précisément, comme il arrive pour la soude à l'état dissous. 

 Ceci explique pourquoi, d'après mes anciennes expériences, le phosphate 

 barj'tique précipité, au moyen de l'acide phosphorique étendu et d'une 

 solution de baryte employée en excès (^/mrt/e* de Chimie, 5* série, t. IX, 

 p. 34), cède dans le premier moment à l'eau qui le décompose une certaine 

 portion de base, qui en abaisse la composition au-dessous de 3 équivalents ; 

 sauf à en reprendre bientôt une dose supérieure à ce chiffre. La chaux se 

 comporte d'une manière analogue avec l'acide phosphorique. Dans l'état 

 cristallisé, le 3* équivalent de magnésie dégage, au contraire, +14'^^', 4. 

 chiffre sensiblement égal à la chaleur dégagée par les deux premiers, soit 

 ■+■ i3,6 X 2, dans leur union avec l'acide phosphorique. 



M De même, l'ammoniaque, en s'unissant au phosphate bimagnésien 

 colloïdal, dégagerait d'abord, à la limite 4-4^"'. ' ; tandis que, en s'unissant 

 au même phosphate cristallisé, elle dégage + i4^"',*3, chiffre supérieur à la 

 chaleiu- dégagée par la moyenne des équivalents de magnésie (+ i3,G X 2) 

 et égal à la chaleur dégagée par le i"'' équivalent de potasse ou de soude, 

 combiné avec l'acide phosphorique libre. 



» On voit par là que l'ammoniaque, en agissant sur le phosphate tri- 

 magnésien, doit produire des effets thermiques très faibles et précisément de 

 l'ordre de ceux qu'elle produit en agissant sur les sels magnésiens solubles. 

 On voit en même temps que l'ammoniaque unie à la magnésie constitue 

 vis-à-vis de l'acide phosphorique, comme vis-à-vis des acides sulfurique et 

 chlorhydric[ue, une base complexe comparable par son énergie à la potasse 

 et à la souile elles-mêmes. 



» Le phosphate triniagnésien à l'état colloïdal peut être changé rapide- 

 ment en phosphate ammoniaco-magnèsicu par l'action de l'ammoniaque; 

 non pas tant parce que ce dernier phosphate à l'état colloïdal surpasse un 



