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peu le jM'emier au point de vue de la chaleur dégagée, mais surtout parce 

 que le phosphate double passe plus vite que le phosphate simple à l'état 

 cristallisé, non sans un nouveau dégagement de chaleur. 



» On voit par là l'importance de l'ordre relatif dans le mélange des 

 divers corps, car la formation plus ou moins rapide des sels dans l'état 

 colloïdal ou dans l'état cristallisé en dépend. 



» Même à l'état cristallisé, le phosphate trimagnésien est attaqué par 

 l'ammoniaque avec dégagement de chaleur. En effet, ce phosphate étant 

 préparé dans le calorimètre même, par l'action équivalente du chlorure de 

 magnésium sur le phosphate trisodique, si l'on ajoute AzH^ (^iéq=2''') 

 à 10", il se dégage +0,42; chiffre qui n'est guère différent de la valeur 

 calculée : -)-4i>9 — 4 ' >5 = 4- 0,4. Toutefois il est difficile de compléter ainsi 

 l'action, à moins de faire intervenir le chlorhydrate d'ammoniaque, lequel 

 donne lieu à un nouveau dégagement de chaleur égal à +0,61 ; ce qui fait 

 en tout + l'^^^o depuis le sel trimagnésien. Ce dégagement de chaleiu' 

 complémentaire résulte de la transformation du chlorhydrate d'ammo- 

 niaque en chlorure de magnésium, parla magnésie précédemment com- 

 binée dans le phosphate trimagnésien : le calcul et l'expérience concourent 

 à le prouver. De là une énergie auxiliaire, qui active et complète la trans- 

 formation. On comprend par là le rôle du chlorhvdrate d'ammoniaque 

 dans la précipitation des sels magnésiens par le phosphate de soude. Mais 

 ce rôle ne s'exerce que s'il y a 3 équivalents de base en présence de l'acide 

 phosphorique, l'acide complémentaire, chlorhydrique ou sulfurique, étant 

 également neutralisé. En effet, j'ai vérifié que le phosphate bisodique préci- 

 pité par le sulfate de magnésie, puis additionné de chlorhydrate d'ammo- 

 niaque, ne donne naissance en dernier lieu qu'à un effet thermique très 

 faible. C'est seulement par une addition ultérieure d'ammoniaque, ou de 

 soude libre, que se produit le grand dégagement de chaleur qui répond 

 au phosphate ammoniaco-magnésien. 



» On peut également expliquer la difficulté que l'on éprouve à déplacer 

 l'ammoniaque dans le phosphate ammoniaco-magnésien par la chaux ou 

 par la magnésie, à froid et même à 100°. La chaux, par exemple, tend à 

 former d'abord du phosphate colloïdal tribasique, dont la chaleur de for- 

 mation est bien moindre que celle du phosphate double. La magnésie éga- 

 lement est surpassée par l'ammoniaque, même dans les sels cristallisés 

 dont il s'agit. Il n'y a pas lieu, dès lors, à un déplacement direct et immé- 

 diat. Si celui-ci est possible à la rigueur et à la longue, c'est à la condition 

 de faii'e intervenir l'état de dissociation, sensible surtout à chaud, mais très 



