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» lo''' de celle liqueur limpide sonl introduits dans un petit nialras en \erre blanc. 

 On y ajoute deux à trois fois son volume d'acide chlorhydrique pur et l'on titre à 

 rrhiillilion jus((u'à décoloration complète, avec une solution de prolochlorure d'étain 

 doMi (111 a fixé le litre sur une solution étendue de cuivre renfermant os^o^ de cuivre 

 pur par lo"'. 



)) Le résultat obtenu indique la quantité de cuivre en excès dans la solution. En la 

 défalquant des of, 5 de cuivre employé, on obtient le poids du enivre précipité par la 

 prise d'essai de zinc. En le multipliant par le coefficient i.oTSfi 



Zu =: 32,5 „^\ 



■„ = I ,o236 , 



C,u = 3i,7.3 ' 



on oblienl la quantité de zinc métallique renfermée dans oS',4 <lu zinc en poudre et 

 l'on en déduit la teneur centésimale. 



» l'iii anahsé par ce procédé un échantillon de zinc en poudre (gris 

 d'ardoise de la Vieille-Montagne) : loos"^ de zinc en poudre ont donné 

 6.5s'", 3 de zinc pur. 



» La même poudre analysée par l'excellent procédé Frésénius (dosage 

 de l'hydrogène dégagé), procédé très exact et très élégant, mais exigeant des 

 soins minutieux et des appareils compliqués, a donné le même résultat. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action des alcools sur le protochlorure d'or 

 et de phosphore. Note de M. L. Lixdet, présentée par M. Debrav. 



« L'action des alcools sur le protochlorure d'or et de phosphore donne 

 naissance à de nombreux composés organiques, renfermant toujours une 

 molécule de protochlorure d'or. L'examen que j'ai fait de ces composés 

 m'a permis de les considérer comme des éthers dérivant d'un acide, dont 

 la constitution serait représentée par la formule Au-Cl,PhHH)", et qui 

 serait l'acide chlauroso-phosphoreux. 



» .Te décrirai dans cette Note le mode de préparation et les propriétés de 

 deux éthers chlauroso-phosphoreux, l'éther éthyliqueetl'éther méthylique. 



» L \ ! èther chlauroso-tnèthylphosphoreua, Au^'Cl, Ph(C''IF)'0°, est li- 

 quide; il se solidifie vers — lo" en une masse blanche cristalline; il n'est 

 pas volatil ; stable à la température ordinaire, il ne commence à se décom- 

 poser que vers loo"; sa densité est relativement faible et n'atteint 

 que 2,025. 



» Pour préparer ce composé, on fait tomber dans l'alcool absolu des 

 cristaux secs de protochlorure d'or et de phosphore, qui s'y dissolvent in- 

 stantanément. La liquem- est additionnée d'eau et l'on voit se précipiter 



