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nant d'abord de l'ammoniaque el de l'oxamate de magnésie, décomposable 

 à son tour, mais plus lentement. L'existence réelle de cette étape a été mise 

 en évidence dans les expériences thermiques de l'un de nous sur l'éther 

 oxalique et l'ammoniaque (Annales de Chimie, S" série, IX, 348). 



)) 5. C'est ici le lieu d'observer que les sels ammoniacaux eux-mêmes 

 sont décomposés ou dissociés en présence de l'eau, avec mise en liberté 

 d'ammoniaque. Nous avons exposé récemment des expériences détaillées 

 à cet égard, qui établissent combien la décomposition du bicarbonate 

 d'ammoniaque, même à froid, est facile et étendue. Nous rappellerons 

 encore la décomposition du chlorhydrate d'ammoniaque lui-même, objet 

 de l'étude antérieure de plusieurs expérimentateurs. 



» Voici un chiffre nouA'eau, observé dans les conditions de nos études. 

 i2'',o32 de sel ammoniac, dissous dans i'" d'eau, ont été portés à l'ébullition 

 pendant une heure et demie dans l'appareil Schlœsing. On a dosé l'acide 

 chlorh^drique libre demeuré dans le ballon, soit o6'',ooiG; chiffre évi- 

 demment trop faible, une partie de l'acide ayant été distillée en même 

 temps que l'ammoniaque, et une partie ayant été saturée par les alcalis du 

 verre. 



» En tout cas, la décomposition des sels ammoniacaux par l'eau doit 

 entrer en compte dans les études analytiques des matières organiques com- 

 plexes, susceptibles de fournir de petites quantités d'ammoniaque lors- 

 qu'on les distille avec l'eau. 



)) 6. Les expériences précédentes ont été exécutées avec des amides 

 simples, susceptibles de régénérer un acide et de l'ammoniaque, tant par 

 l'action de l'eau pure, que par celle des acides, ou des alcalis minéraux 

 étendus. 



» L'action des acides, en particulier, varie d'intensité selon la nature 

 de l'amide. Elle est presque instantanée avec le cyanate de potasse, plus 

 lente, mais très marquée, avec l'urée, notable encore avec l'asparagine et 

 l'oxamide. 



» Elle a été trouvée proportionnelle au temps. 



)) Cette proportionnalité s'applique, bien entendu, aux petites varia- 

 tions; c'est-à-dire qu'elle représente l'équation différentielle de la vitesse 

 du phénomène, conformément à la théorie de M. Berthelot, exposée il y a 

 une vingtaine d'années et devenue aujourd'hui classique. 



» L'action croit rapidement avec la température. 



» Elle croit aussi avec la concentration : non pas tant en raison de la 



