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 avoir additionné l'acide arsénique du sel triargentique et vérifié que, 

 par refroidissement, des cristaux blancs se déposent, on continue d'ajou- 

 ter du sel triargentique, en maintenant la liqueur un peu au-dessous de 

 loo", on voit se déposer des cristaux d'un rouge orange, qui, examinés 

 au microscope, sont de petits prismes hexagonaux terminés par des poin- 

 tements rhomboédriques. Ce mode de formation indique bien que l'on a 

 affaire à une combinaison intermédiaire entre le triargentique et le mono- 

 argentique. IMalheureusement, ces cristaux sont toujours souillés du 

 liquide sirupeux au sein duquel ils se sont formés, et leur analyse est im- 

 possible. 



» En chauffant les dissolutions sirupeuses d'acide arsénique au-dessus 

 de 1 00°, on s'exposerait à obtenir des produits blancs, grenus, sans action 

 sur l'eau et analogues à la combinaison AgO, 2AsO% signalée par Hurlzig 

 et Geuther. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur quelques réactions colorées des acides litanique, 

 niobique, tantalique, stannique. Note de M. Lixien Lévy ('), présentée 

 par M. Berthelot. 



(t I. Caractériser les acides titanique, niobique, tantalique, surtout en 

 présence les uns des autres, ou bien en présence de l'acide stannique, est 

 un problème difficile et présentant un nombre de solutions fort restreint. 

 Tout nouveau caractère spécifique de ces acides me paraît donc présenter 

 de l'intérêt, et je me propose d'en faire connaître quelques-uns. Les réac- 

 tifs employés sont des corps présentant, presque tous, une fonction phé- 

 nolique; par réciprocité, ces derniers pourront, à leur tour, être caracté- 

 risés à l'aide de ces mêmes acides minéraux. 



» il. Le mode opératoire est celui-ci : mettre une trace du réactif (plus 

 de \ de milligramme), humectée de 8 gouttes d'acide sulfurique, dans un 

 verre de montre et ajouter quelques grains de poussière de l'acide à es- 

 sayer ou bien une parcelle d'un de ses sels. Quand il s'agit de l'acide stan- 

 nique, il est nécessaire d'en employer une assez grande quantité et d'ajouter 

 un peu d'eau au mélange. Les résultats obtenus sont consignés dans les 

 Tableaux suivants : 



(') Ce travail a élô fait au laboratoire de ?>I. Jungfleisch. à l'École de Pharmacie. 



