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fragnieiiLs de calcaire spalhique, également très lumineux, contenaient du 

 manganèse en proportions moindres, et les échantillons moins brillants n'en 

 offraient qne fort peu ou même point à l'analyse chimique ordinaire. 



)) La synthèse conduit à la même conclusion que l'analyse des échantil- 

 lons de cristaux naturels. Ayant préparé à chaud, par double décomposition, 

 du carbonate de chaux au moyen du mélange d'une dissolution de carbo- 

 nate d'ammoniaque et d'une autre de chlorure de calcium soit pur, soit ad- 

 ditionné de protochlorure de manganèse, les résultats ont été les suivants : 

 avec la dissolution de chlorure de calcium pur, on a eu un précipité de car- 

 bonate de chaux qui, lavé et desséché, puis fixé avec de la gomme arabique 

 sur une lamelle de mica, n'a donné dernièrement, avec la lumière solaire, 

 dans un phosphoroscope, aucune apparence de lumière bien manifeste; 

 peut-être avec une action excitatrice jjlus puissante obtiendrait-on une 

 faible émission lumineuse. INIais la dissolution de chlorure de calcium ad- 

 ditionnée de 4 pour loo de chlorure de manganèse a donné un précipité 

 qui, dans les mêmes conditions, a émis une vive lumière orangée, ainsi que 

 le font les calcaires naturels bien lumineux cités plus haut. 



» Le carbonate de chaux obtenu à la surface de dissolutions de chlorure 

 de calcium pur ou mélangé de chlorure de manganèse, placées sous une 

 cloche à côté de fragments solides de carbonate d'ammoniaque, ce dernier 

 agissant alors par sa vapeur, n'a pas donné les mêmes résultats. La disso- 

 lution de chlorure pur, dans ces conditions, a présenté dans le phospho- 

 roscope une faible lueur verdàtre, et l'autre n'a offert aucune action appré- 

 ciable, peut-être en raison d'une trop grande proportion de manganèse 

 ou d'un état différent du carbonate de chaux formé dans ces conditions. 



» Les résultats précédents mettent bien en évidence l'action du manga- 

 nèse et permettent d'expliquer les effets que j'avais observés antérieurement 

 et qui consistent en ce cj;ue du carbonate de chaux provenant de la disso- 

 lution de fragments de spath d'Islande dans de l'acide chlorhydrique pur, 

 même après plusieurs précipitations successives par le carbonate d'ammo- 

 niaque, conduit toujours à des préparations de sulfures phosphorescents 

 orangés, par suite probablement de la présence constante du manganèse, 

 tandis c{ue, lorsque le carbonate de chaux servant à la préparation est de 

 l'arragonite, la matière phosphorescente est toujours lumineuse verte. 



» On peut se demander quel est le mode d'action du manganèse : comme 

 les cristaux les plus purs de spath d'Islande ont offert cette émission de 

 lumière orangée, bien qu'avec une faible intensité, si le manganèse seul 

 est cause de la couleur de la lumière émise, il faudrait supposer que tous 



