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 flans le calorimètre fermé. Nous avons, au Ijout de ce temps, ajouté l'acide 

 arsénique ('io'^'= d'acide normal). 



^ Chaleur 



dégagée. 

 Cal 



Première opération. — \^n dissolution a duré i8"'; la chaleur dégagée, cal- 

 culs et corrections efTectués, pour i'''i de sel formé 

 en état de dissolution, a été de i4,943 



Seconde opération. — La dissolution a duré 12"° i4.790 



Moyenne i4,866 



)) 4. Arséniate bimagnésien AsO^Mg'H. — Nous avons opéré comme 

 dans le cas précédent, avec cette différence que nous avons mis dans le 

 calorimètre -^ d'équivalent de magnésie : 



Chaleur 

 dégagée. 



Première opération (durée 28™). — Le sel formé reste en dissolution 26, 5o 



Seconde opération (durée Sa™). — » » 26, 16 



Moyenne 26,33 



» 5. Arséniate trima gnésien AsO^Mg'. — Même mode opératoire, avec 

 -^ d'équivalent de magnésie : 



Chaleur 



dégagée. 



Cal 



Première opération (durée 25"°). — Sel formé nettement cristallisé 28,86 



Seconde opération (durée !\6^). — » » 27,82 



Moyenne 28 , 36 



» 6. En résumé, les chaleurs de neutralisation directe d'une molécule 

 d'acide arsénique par la magnésie sont les suivantes : 



Cal 



Premier équivalent i4,866 



Deuxième équivalent 11 ,464 



Troisième équivalent 2 ,o3 



» Ces déterminations peuvent être faites par double décomposition ; 

 nous en parlerons plus tard, en revenant sur les autres arséniates. 



» 7. Arséniate ammoniaco-ma gnésien AsO'*Mg-AzH\ — Nous avons 

 déterminé la chaleur de formation de ce sel par un grand nombre de pro- 

 cédés. Nous l'avons aussi déterminée directement en partant du phos- 

 phate bimagnésien préparé lui-même dans le calorimètre, et comme 

 complément de nos expériences sur la formation des arséniates bimagné- 



