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en tenant compte de l'équation (i), 



(4) (»-.)Ç' + t}^'<;' = o ^ 



» Comme il s'agit d'ailleurs d'une détente adiabatique, sans emprunt ni 

 cession de chaleur, on a 



(5) PrfV + ^JV + f ^/ = o; 



soit, d'après les formules (i) et (2), 



(6) P^V+U„f(Orf' = o. 



1) Or les relations (4) et (6), en tenant compte de l'équation (i), 

 donnent 



/ s 'fV) _ (OT-I)Uo 



Par conséquent, le rapport 



est indépendant de la température. Comme, d'autre part, les deux fonc- 

 tions çp et (]/ deviennent nulles en même temps et prennent aussi ensemble 

 une valeur égale à l'unité, on a 



(8) ^(t) = o(t). . 



V La formule (7 ) donne alors 



(q) v,= ^^- 



\^/ "m — 1 



» Il en résulte que l'équation (2) peut se ramener à la forme 



P V PV 



(10) U = i^'^o(0 = -^-^- 



» Cela posé, reportons-nous à la théorie cinétique des gaz, dont la concep- 

 tion première est due à Bcrnouili. Chaque molécule, assimilée à un corps 

 d'une élasticité parfaite, est constituée par un agrégat atomique stable. Son 

 centre de gravité est animé d'un mouvement de translation, à vitesse uni- 

 forme, dont la trajectoire, rectiligne en principe, éprouve à chaque instant 

 des déviations brusques, par suite des chocs de la molécule considérée 

 contre les autres molécules et contre la paroi du vase; soit jj-t'- la force 



