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mm 



Hydrate de baryte (BaO, 9HO) 4,2 



Acide borique (BoO^, 3 HO), environ 2,0 



Bromure de strontium (SrBr, 6H0), environ i ,8 



Acide oxalique (G* H- O*, 4H0), environ i , 3 



THERMOCHIMIE. — Chaleur de formation du méthylate et de l'éthylale 

 de potasse. Note de M. de Forcrand, présentée par M. Berthelot. 



« Les alcoolates formés en dissolvant le potassium dans les alcools n'ont 

 pas été l'objet de recherches thermochimicpies. J'ai étudié, à ce point de 

 vue, plusieurs de ces corps dérivés des alcools monoatomiques c^"H^"^- O^. 



» I. Méthylate de potasse C^H'RO^. — On l'obtient en dissolvant le po- 

 tassium dans un excès d'alcool méthylique anhydre, et chauffant la disso- 

 lution dans un courant d'hydrogène pur et sec. Il se forme d'abord un ou 

 plusietirs alcoolates polyalcooliques analogues à ceux que l'on obtient avec 

 le méthylate et l'éthylate de soude. Aussi faut-il maintenir la liqueur à 200° 

 dans l'hydrogène, température bien supérieure à celle de l'ébullition de 

 l'alcool, et de prolonger l'expérience pendant plusieurs heures. 



» On trouve dans le ballon ime matière solide, blanche, poreuse, très 

 avide d'eau, et qui se colore rapidement à l'air; ces caractères sont com- 

 muns à tous les alcoolates alcalins. 



Analyse. 



Calculé 

 Trouvé. pour C'H'KO'. 



K pour 100 56,29 55,78 



» La dissolution de cet alcoolate dans l'eau est très rapide, et donne 

 + I i^''','y4 pow i<^''(7oS'',i) pour la dilution de l'^i dans 4'", à 12°. 



» Ce liquide, additionné de son volume d'eau, dégage encore + o*^^',o5. 

 M J'ai trouvé en outre, à la même température, pour la réaction 



C-H*0-(r':'i=2'")-4-KHO'-(i'^i=2''') = G^H^KO- dissous dans 4'" d'eau, 



le nombre + o"^^', 1 1 .. 



» Enfin, j'ai obtenu précédemment (*), pour 



K sol. + (« + i)G-H*0= liq. = C=H5K0= dissous dans «G-H^O^ liq.+ H gaz, 



le nombre + So^^'.gS. 



(') Comptes rendus, t. CI, p. 328, «=:6o. 



