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 » D'où l'on peut conclure 



Cal 



/ C2II*OMiq. + KOsol. = C'H'KO=sol. + HOsol +24,79 



C2H'•OMiq.-l-KIIO'soI. = C^H^K02sol.^-H50^sol + 4,3o 



(1) C=H'KO=sol. + IPOMiq. = C2H*05 1iq. + RHO^sol — 2,87 



C'-H'O'liq. + Ksol. = G^H3KO=sol. + Hgaz +88,17 



C=H'KO-sol. + /!C''H*0'-liq. = C^H'KO=diss. dans /iC^H^OMiq. . +12,76 



)) II. Élhylate de potasse : C*H'RO^. — La préparation est exacte- 

 ment la même que celle du composé précédent. J'ai pu isoler une petite 

 quantité d'un alcoolate polyalcoolique cristallisé 



C*H^RO=' + 3C^H''OS 



correspondant à l'éthylate de soude 



C^H^NaO= + 3C*H''0='; 



mais j'en ai obtenu trop peu pour le soumettre à des expériences calorimé- 

 triques. J'ai seulement étudié le composé C^H'RO-. 



Analyse. 



Calculé 

 Trouvé. pour G* H' KO'. 



K pour 1 00 , 46 , 4 1 46 , 49 



)) I^a dissolution dans l'eau (4'" pour i'''') a donné, entre 12° et i5", 



+ i4'^^',70 pour 1^1 (84?%!). 



» I^e liquide additionné de son volume d'eau dégage encore + o^a'^g. 

 » J'ai obtenu en outre, à la même température, 



C*H«0=(i'^T=:2"') + KH0-(i'<i= 2'it) = G* H5R02 dissous dans 4"« =+ o«=',o2. 



» Enfin, j'ai trouvé précédemment, pour 



Ksol.+(/;+i)C*IPOniq.=:C'H5KO'-diss. dans /lOH^OMiq. + H gaz, 



le nombre + 49^^'. 25. 

 » D'où l'on déduit 



C*H6 0^ liq. + KO:sol.= C'H^KO^ sol. + HO sol +22'28 



.79 



C'H«OMiq. + KHO^sol.= C*H5K02sol. + H-0^sol + i 



(2) j C'H5KO-sol.+ H20Miq. = C'IPOMiq. + KHO=sol..- — o,36 



C'H'^0^ liq. + K sol. = C^H^KO' sol. + H gaz +35,66 



C'H=KO-sol. + «C'H«OMiq.= C'H»K02diss. dans «G'H'OMiq.. +18,59 



» III. Si, dans lés deux séries de réactions i et 2, on remplace partout 

 C*H*OMiq. ou CH^OMiq. par H=OMiq., on a, pour ces cinq réactions, 



2lCal,92, +lC"1.43, +0C''l,00, +35Cû',3o, +I2C^', 



oc. 



