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, » En remplaçant K par Na, dans les systèmes i, 2 et 3, on obtient: 

 ). AvecNaetCMi^O-, 



(4) -Hi8C"',32, +ic»',32. +r/»',09, + SS»^"', 19, + i5c^',oi ; 

 » AvecNaet C'H'O^, 



(5) + i7C.-'i,3r>, -i-o':--",25, _,cai^jg^ +32C--",i3, +i2C'",4o; 

 >> AvecNaetH-0-, 



(6) +l8Cal,52, H-lCa",43, +oC'",00, -t-33C»l,3o, -t-gCal.^g. 



» si l'on compare ces six séries de réactions, on trouve que les nom- 

 bres obtenus pour les réactions semblables sont très voisins. J'ai déjà fait 

 remarquer que les quatre premiers termes de la série 4 sont identiques 

 aux termes correspondants de la série 6, c'est-à-dire que la molécule 

 d'eau H-0- de l'alcool méthylique C''H-(H^O-) agit sur le sodium comme 

 si elle était isolée. Pour le potassium, les nombres obtenus avec l'eau sont 

 identiques à ceux que fournit l'alcool éthylique (2 et 3). 



)) Les seules différences sensibles que l'on remarque pour les deux mé- 

 taux portent sur le cinquième nombre dans toutes les séries. 



» On a pour le potassium : 



+ 12,76 avec C- H' O-, + 1 3,59 avec C^IPO-, + i2,5o avec H^O^ ; 



les différences sont + 0,26 et -f- 1,09. 

 » Et pour le sodium : 



-f- i5,oi avecC-H'O-, -h i2,4o avec G*H«0-, + 9,78 avec H^ 0= ; 



les différences sont + 5,23 et + 2,62. 



» Elles s'expliquent par la formation des alcoolates polyalcooliques et 

 sont bien plus marquées pour le sodium, comme on pouvait le prévoir. 



» En effet, les chaleurs de formation des hydrates de potasse 



KHO^ -f- H2 02 et KHO2 + 2 IP 0- 



sont -I- 8'^''',90 et + 12*^"', 47 '> partir de l'eau liquide et de KHO" solide, 

 c'est-à-dire au moins égales à celles des alcoolates polyalcooliques, tandis 

 que la chaleur de formation de l'hydrate de soude NaHO-,H-0- est seule- 

 ment de ■+- 3'^''', 28, c'est-à-dire très inférieure à celles des composés 



C2H5Na02 + C2H'OS C'IPNaO^ 4- aC*H«OS G'H^NaO^ -f- 3C'H<'0S 



