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» L est la chaleur latente de réaction à tensions invariables. 



» N est le travail latent correspondant; son expression est A.P.V. Celte 

 équation donne la relation qui doit exister entre les variations simultanées 

 des pressions et de la température, pour que le système primitivement en 

 équilibre conserve cet état. 



» Je passerai rapidement en revue les diverses conséquences de cette 

 loi en ce qui concerne la glace. Les unités employées seront : pour les 

 quantités de matières, le poids moléculaire iS^"^; pour la longueur, le cen- 

 timètre; pour les pressions, le kilogranmie par centimètre carré. 



» 1° Abaissement du point de fusion de la glace. — En appelant P la 

 pression de la glace, P' celle de l'eau liquide qui remplit les interstices, il 

 vient 



(2) 2i6f/T-f-i9,6^P- i8^P': 



(I. 



» En supposant P = P' on retombe sur la formule de Thomson, qui 

 donne un abaissement du point de fusion de o°,oo75 par 1''" de pression. 

 En supposant, au contraire, P' nul ou tout au moins constant, on trouve 

 un abaissement de o'%09i, soit dix fois plus considérable. 



» 2° Accroissement de la tension de vapeur. — En appelant P" la j)ression 

 de la vapeur qui remplit les interstices de la glace, il vient, à tempéra- 

 ture constante et au voisinage de o, 



(3) ig,65â^P— 28000 -p^ := o. 



» La tension de vapeur sera accrue de i pour 100 de sa valeur par 

 chaque augmentation de 1 1''%6 supportée par la glace. Cet accroissement 

 de la tension de vapeur est inversement proportionnel au coefficient 

 28000 = 840T qui est le même pour toutes les vapeurs et croît comme les 

 températures absolues. 



» 3" Accroissement du coefficient de solubilité. — Soient des fragments de 

 glace mouillés avec un liquide capable de les dissoudre : dissolution sa- 

 line, glycérine, alcool, etc. La solubilité croîtra avec la pression de la 

 glace, d'une quantité qui peut être calculée au moyen de la relation appro- 

 chée entre les tensions de vapeur et les coefficients de solubilité 



(4) pi =' sT' 



dans laquelle i est l'inverse du rapport du poids moléculaire pris de l'état 



