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façon à liquéfier la matière qui reste au fond du creuset, il se forme de grandes la- 

 melles noires d'un nouveau manganite K-0,8Mn0^3 H^O ('). 



» C'est à ce produit que, dans une publication antérieure, j'avais attribué la compo- 

 sition d'un manganite anhydre K^O,7MnO'- (-). Mais les analyses avaient été eflec- 

 tuées sur des cristaux desséchés à l'étuve entre i5o et 160», et renfermant encore une 

 petite quantité d'eau. 



» 3. A la température la plus élevée du bec Bunsen, on retombe sur l'hydrate 

 K^O, i6MnO^, 6H^0, déjà obtenu au rouge sombre. Les variations dans la conden- 

 sation de l'acide manganeux uni à la potasse se reproduisent donc sous une forme 

 périodique à mesure que la température s'élève. J'ai déjà eu l'occasion d'insister sur 

 ces métamorphoses alternantes à propos des manganites de soude, de baryte et de 

 strontiane. 



» Les proportions du mélange de carbonate et de chlorure alcalin n'ont aucune 

 influence sur la composition du produit. En employant comme fondant le chlorure de 

 potassium pur, on obtient encore le manganite K-0, i6MnO-,6H^O. 



» k. Vers le rouge-orange, on voit apparaître un nouvel hydrate correspondant à 

 un degré de polymérisation plus élevé de l'acide manganeux. En chauffant au dispo- 

 sitif n" 2 du four Forquignon, avec une flamme courte, un creuset de platine renfer- 

 mant un mélange de Ss'' de manganate de potasse et los"' de KCl, on voit bientôt la 

 masse se rassembler en anneau vers la partie supérieure du creuset. Après une 

 heure de chauff'e environ, tout le chlorure de potassium s'est volatilisé. On détache 

 l'anneau, formé de lamelles noires de manganite empâtées dans le manganate inaltéré, 

 puis on le reprend par l'eau bouillante qui laisse de grands cristaux dont la compo- 

 sition correspond à la formule K'-0,32MnO-, loH'-O {''). 



» 5. Dans ces conditions, la potasse provenant de la dissociation du manganate en 

 manganite et alcali libre, se carbonate au contact des gaz de la flamme. Elle forme 

 ainsi une gaine qui enveloppe le manganite et s'oppose à sa déshydratation par une 

 sorte de tension superficielle, comme je me réserve de le montrer ultérieurement. 



» Si, au contraire, on calcine le manganate sans fondant, ainsi que je l'ai fait 

 autrefois, dans une nacelle de platine placée au milieu d'un tube traversé par un 

 courant de vapeur d'eau, il se forme d'abord l'un des trois hydrates précédemment 

 décrits, selon la température de l'expérience. Mais la potasse mise en liberté se volati- 

 lise à mesure qu'elle se sépare ; il en résulte que, dès que tout le manganate est détruit, 

 la pression superficielle de l'alcali n'équilibrant plus la tension inverse de l'eau dans 

 le manganite hydraté, celle-ci se dégage bientôt; le produit analysé à ce moment 

 présente la composition d'un manganite anhydre. 



» 6. L'action décomposante de la chaleur ne s'arrête pas là. En l'absence de fondant 

 alcalin, le manganite anhydre tend à son tour à se dissocier en potasse libre et en bi- 



(•) Calculé : Mn, 52, i3; K=0, ii,i4; 11=0,6,89. 



Trouvé : Mn, 52,96; 52,98; K'^O, 10,21; H=0, 6, 36 ; 6,33, 

 (") Comptes rendus (iHS-j), t. CIV, p. 1796. 

 (') Calculé : Mn, 57,52; K=0, 3,07; H-O, 5,88. 



Trouvé : Mn, 08,12; 58,35; K^O, 2,53; H-O, 0,74; 5,85; 6,14. 



