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» L'eau, en raison de ses propriétés physiques et chimiques tout à fait 

 spéciales, est un dissolvant exceptionnel. On ne peut le comparer à aucun 

 autre, car il se combine en diverses proportions à la plupart des sels, tout 

 en jouant le rôle de dissolvant. Cette double action rend très incertaines 

 les conclusions qu'on essaye de tirer des expériences. 



» Les liquides organiques forment rarement des combinaisons avec les 

 sels, et c'est sans doute pour cette raison qu'il est si difficile de trouver 

 parmi ces derniers des corps solubles à la fois dans plusieurs milieux'. 

 Les bichlorures anhydres de mercure et de cuivre ont cependant permis 

 de faire les mesures qui se trouvent graphiquement résumées dans le Ta- 

 bleau ci-dessous : 



» n. Solutions de bichlorure de mercure. — L'eau dissout le sidilimé cor- 

 rosif entre o° et 120° selon une courbe. A partir de cette température, et 

 jusqu'à i5o°, les points se trouvent en ligne droite. Malheureusement les 

 expériences ne peuvent être poussées bien loin, car au delà de loo" la 

 dissociation du sel est si manifeste qu'il se forme duchlore libre au sein de 

 la liqueur. En outre, les solutions qui, jusqu'à 120° environ, déposent par 

 refroidissement les aiguilles bien connues de IlgCl- anhydre, laissent voir 

 à des températures plus hautes, des paillettes blanches nacrées rappelant 

 par leur forme l'iodure mercurique. j 



» L'alcool méthylique absolu est, parmi les composés organiques, un 

 des plus voishisde l'eau. C'est de l'eau dont un hydrogène a été remplacé 

 par un radical carburé aussi limité que possible CH^ Aussi le bichlorure 

 de mercure se dissout dans ce liquide comme dans l'eau, à cela près que la 



