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» J'ai répété ensuite la même expérience en employant, à la place du 

 fer, un métal de la même famille, le manganèse, dont les affinités chi- 

 miques sont plus énergiques. Du manganèse pur, préparé par distillation 

 dans le vide de l'amalgame préparé par électrolyse du chlorure de manga- 

 nèse, fut chauffé vers 4oo° dans un tube de verre dans un courant d'oxyde 

 de carbone pur. On constate que, à un moment déterminé, le manganèse 

 rougit en un point; on cesse alors de chauffer et on augmente la vitesse 

 du courant de CO ; le manganèse brûle dans le courant gazeux et la cha- 

 leur dégagée suffit pour porter le métal au rouge blanc; en même temps, 

 l'oxyde de carbone est absorbé totalement, si rapide que soit le courant 

 gazeux; il se produit même, tellement l'absorption de CO est rapide et 

 complète, un vide partiel dans l'appareil. 



» Cette absorption de CO sans dégagement gazeux peut s'expliquer 

 de deux manières : il y a combinaison pure et simple du manganèse avec 

 l'oxyde de carbone, pour former un manganèse carbonyle, ou bien il y a 

 décomposition de ce gaz suivant la formule Mn -+- CO = MaO + C. Cette 

 dernière réaction est la seule possible dans ces circonstances, vu le déga- 

 gement considérable de chaleur qui se produit dans cette réaction. En 

 effet, on a 



Mn -f- CO =: MnO précipité + G amorphe +34,5 



» On peut prouver la formation de MnO et du carbone, de la manière 

 suivante; on prend le produit noir ainsi obtenu et on le traite par un 

 acide étendu, acide sulfurique ou chlorhydrique : il se dissout du prot- 

 oxvde de mang^anèse et il reste du carbone très divisé, combustible sans 

 résidu lorsqu'on le chauffe sur la lame de platine. En même temps que 

 MnO se dissout, il se dégage un peu d'hydrogène provenant du manganèse 

 non attaqué. L'hydrogène a toujours une odeur caractéristique assez 

 agréable, due probablement à des carbures d'hydrogène provenant de l'ac- 

 tion de l'acide sur le carbure de manganèse formé en petite quantité. 



» Cette action du manganèse sur l'oxyde de carbone nous permet de 

 donner la théorie de ce qui se passe avec le fer; il y a, au contact du fer 

 divisé, décomposition de l'oxyde de carbone 



Fe + CO=:FeO + C. 



» L'oxyde de carbone en excès réagit partiellement sur FeO formé, pour 

 donner CO*, et c'est ce qui explique la présence constante de CO* dans le 



