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 gaz et celle de FeO dans le fer métallique, ainsi que les causes de l'erreur 

 de la théorie de Gruner. 



» Si la réaction est simple et complète avec le manganèse, cela tient à 

 ce que, comme l'a montré M. Moissan. le protoxyde de manganèse est irré- 

 ductible par CO à toutes les températures, ce qui n'a pas lieu pour l'oxyde 

 de fer, et que, de plus, le manganèse brûle avec la même facilité dans CO* 

 que dans CO, en donnant également, dans ce cas, MnO -h C, 



2Mn + G0= = 2MnO + C, 



comme je l'ai vérifié. 



» Il est à remarquer qu'à très haute température les protoxydesde man- 

 ganèse et de fer, chauffés avec du charbon, donnent le métal et de 

 l'oxyde de carbone, c'est-à-dire la réaction inverse de celle qui se passe 

 vers 5oo". 



» Cette réaction, à cause de cela, doit avoir une grande influence dans 

 la métallurgie du fer; elle explique pourquoi, dans une certaine zone du 

 haut fourneau, le fer spongieux, rencontrant de l'oxyde de carbone, 

 s'oxyde en donnant du carbone et du protoxyde de fer; que, dans une autre 

 zone, cet oxyde de fer est réduit par l'oxyde de carbone pour donner du 

 fer et de l'acide carbonique, et que, finalement, en passant dans les zones 

 chaudes du haut fourneau, le fer, au contact de carbone très divisé, se 

 carbure avec facilité ( '). » 



CHIMIE. — De l'action du carbone sur le sulfate de sodium, en présence 

 de la silice. Note de M. Schei;rer-Kestner. 



« On admet, généralement, que les réactions qui s'opèrent entre les 

 sulfates alcalins, le charbon et la silice, dans la fabrication du verre ou 

 des silicates solubles, sont représentées par l'équation 



2 RSO^ + C = 2S0^ + CO- + 2RO. 



La proportion du charbon réducteur a une grande importance. Si elle est 

 insuffisante, le verre est incomplet et renferme du sulfate alcalin ; si elle 



(' ) Travail fait à ITiistilut chimique de la Faculté des Sciences de Nancy. 



