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 est trop considérable, le verre est sulfureux. Sa dissolution, dans le cas 

 du silicate de sodium, noircit les sels de plomb. Mais il est un fait qui a, 

 depuis longtemps, attiré mon attention : c'est que la quantité de charbon 

 nécessaire dépasse considérablement celle qui répond à l'équation ci-des- 

 sus. Celle-ci exige, pour loo parties de sulfate de sodium, par exemple, 

 4,22 de carbone, tandis qu'on peut en élever la proportion au triple, sans 

 formation de sulfure de sodium, et qu'il faut en employer plus du double 

 pour arriver à décomposer complètement le sulfate de sodium. J'ai donc 

 étudié cette réaction, en analysant les gaz qui se produisent dans son cours. 



» A cet elî'el, je me suis servi d'un creuset en terre de Hesse, muni d'un couvercle 

 ou bouchon en terre réfractaire, lequel était rendu adhérent au creuset, et étanclie, 

 au moyen de ficelles eu amiante; le tout était recouvert d'une couche épaisse d'un 

 mélange comjjosé d'amiante en poudre, de terre de pipe et de silicate de soude pâ- 

 teux; au centre du couvercle, était l'ouverture destinée à donner passage aux gaz et 

 munie d'un tuyau al)ducteur en fer; ce tuj'au était mastiqué au couvercle réfractaire 

 par le même procédé. Les mélanges soumis à l'action de la chaleur renfermaient SoS'' 

 de sulfate de sodium. A la fin de l'opération, on trouvait, au fond du creuset, le silicate 

 fondu. 



» De nombreuses expériences, faites dans ces conditions, m'ont dé- 

 montré que le soufre du sulfate de sodium se dégage, inlégraleinent, à 

 l'état de soufre en vapeur, mélangé à beaucoup d'acide carbonique et à 

 une moindre quantité d'oxyde de carbone. 



» Trois séries d'entre elles ont été faites, la première, avec la quantité de carbone 

 répondant à la formule généralement admise et, par conséquent, au dégagement du 

 soufre à l'état d'acide sulfureux; la seconde, avec la quantité de carbone reconnue né- 

 cessaire pour obtenir la décomfjosilion complète du sulfate de sodium ; et la troisième, 

 avec une quantité de carbone plus grande. Voici les proportions emploj'ées 



I. II. III. 



gr Bi- çc 



Sulfate de sodium 5o 5o 5o 



Charbon de bois calciné 4)5 6 8 



Sable quartzeux 5o 5o 5o 



» Dans les trois cas, dès que la température a atteint le degré voulu pour que les 

 réactions se produisent, on voit s'échapper du tube d'épaisses fumées blanches, ino- 

 dores, ou n'ayant du moins que l'odeur hépatique du soufre vaporisé, et qui se con- 

 densent en masses jaunes, élastiques, contre les parois froides. La composition de ces 

 gaz varie, d'une manière sensible, avec les difl'érentes proportions de charbon; la 

 quantité d'oxyde de carbone augmente avec celle du charbon et diminue avec elle, 

 pour s'arrêter alors à un point fixe; mais les réactions principales restent les mêmes. 



