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)3 Les gaz recueillis ont eu la composition suivante : 



I. II. m. 



Acide carbonique 85,5 79 >' 73, o 



Oxj de de carbone '4j5 20,9 27,0 



100,0 100,0 100,0 



» L'oxyde de carbone, resté comme résidu, brûle avec sa flamme caractéristique, 

 sans odeur d'acide sulfureux, preuve de l'absence d'oxysulfure de carbone; du reste, 

 la température élevée à laquelle on opère n'en permettrait pas la conservation s'il s'en 

 formait. 



» Dans les expériences I (4)5 de charbon), une partie seulement du sulfate de so- 

 dium a été décomposée, mais tout le soufre de cette partie s'est dégagé à l'état de 

 vapeur; dans les deux autres (6 et 8 de charbon), tout le soufre du sulfate de sodium 

 est parti en vapeur et le silicate obtenu était exempt de sulfate. 



» On voit que, même en présence d'un grand excès de substance oxy- 

 dante (sulfate), la proportion d'oxyde de carbone reste importante et forme 

 le sixième, en volume, de la totalité des gaz produits ; il est donc probable 

 que cet oxyde de carbone provient d'une décomposition donnant lieu 

 à de l'acide sulfureux, qui est décomposé lui-même par le carbone, à 

 hante température. M. Berthelol, qui a étudié cette dernière réaction en 

 i883, a reconnu que, par la réaction de l'acide sulfureux sur le charbon, 

 il se forme de l'oxysulfure de carbone que la chaleur transforme en oxyde 

 de carbone. 



» On peut donc envisager comme suit les réactions qui se produisent 

 dans la préparation d'un silicate. 



» La silice décompose partiellement le sulfate de sodium; de l'acide 

 sulfurique anhydre est mis en liberté, mais il est immédiatement détruit 

 et transformé en acide sulfureux et oxygène. Le carbone, en réagissant 

 sur ces premiers produits de la décomposition, forme avec eux un mélange 

 composé de soufre, d'acide carbonique et d'oxyde de carbone. Toutes ces 

 phases de la réaction reposent siir des faits déjà connus. On avait conclu, 

 de la présence de'l'acide sulfureux dans les produits gazeux des verreries, 

 que ce corps était un des produits immédiats de la décomposition du sul- 

 fate de sodium; mais il n'est que le produit final, provenant du contact 

 du soufre en vapeur avec les gaz de la combustion, c'est-à-dire avec une 

 atmosphère oxydante. En partant de ces données, la formation du silicate 

 de sodium se traduit ainsi : 



3SO*Na^-h6SiO- + 5C= 3S + 4C0=-t- CO -h 3(Na-0.2SiO^), 



équation qui exige i/i,8 de carbone pour 100 de sulfate de sodium, et 



