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 obtient ainsi des tables rhomboïdales voisines du carré. 2° On peut encore 

 traiter l'anhydride acétyltartrique par de l'éther saturé d'eau, et évaporer 

 lentement l'éther. Souvent le liquide reste en sursaturation et un germe 

 est nécessaire pour déterminer la cristallisation; dans ce cas, les cristaux 

 retiennent un peu d'éther. 



» On peut fe demander si le changement de l'acide tarlrique droit en 

 un composé lévogyre est imputable à la chaleur dégagée par les réactions 

 chimiques qui donnent naissance à l'acide acétyltartrique, chaleur chimique 

 qui produirait sur l'acide tartrique le même effet qu'une température élevée. 

 Dans cette hypothèse, l'acide tartrique régénéré à froid devra être lévogyre. 

 Or, ayant laissé pendant quatre ans, à la température du laboratoire, un 

 ballon mal bouché renfermant de l'anhydride acétyltartrique, j'ai constaté 

 que le produit, saponifié par l'humidité de l'air, avait régénéré l'acide 

 tartrique droit primitif avec son pouvoir rotatoire inaltéré. Ce pouvoir de 

 l'acide tartrique n'est donc inversé que d'une façon passagère, et cette 

 inversion est due à l'action d'un corps sans action sur la lumière polarisée, 

 l'acide acétique. D'après cette expérience, il semble logique de conclure 

 qu'un corps inactif, tel que l'eau, peut aussi agir sur le pouvoir rotatoire, 

 ce que la formule tétraédrique est dans l'impuissance de faire prévoir, 

 puisque la tétratomicité du carbone, fondement de cette notation, exclut 

 les combinaisons moléculaires telles que l'hydrate d'acide cristallisé, que 

 nous venons de décrire. 



» Il y a plus : la formule tétraédrique montre que les diacétyltartrates 

 qui sont lévogyres devraient être dextrogyres, car dans le sel de potasse, 

 par exemple, le groupement CO^K = 83 au sommet a est supérieur au 

 radical acétyl 09 du sommet b. Une exception plus frappante encore vient 

 de l'anhydride diacétyltartrique. Ce corps résulte de l'acide correspondant 

 par perte d'une molécule d'eau ; car il a pour poids moléculaire 216, ainsi 

 que je m'en' suis assuré par la méthode Raoult (j'ai trouvé 2i3 dans la 

 benzine, 219 dans l'acide acétique). Or, cette perte d'eau se faisant en 

 partie aux dépens du radical CO^H de l'acide diacétyltartrique, il en ré- 

 sulte un allégement du sommet a; par conséquent, d'après M. Guye, le 

 pouvoir lévogyre devrait croître quand on passe de l'acide à l'anhydride. 

 Loin de là, l'anhydride est dextrogyre. 



» La notation chimique basée sur les propriétés du tétraèdre régulier 

 est donc insuffisante pour représenter les corps actifs, elle peut conduire 

 à des prévisions inexactes. » 



