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nier terme de la substitution tlu Lrome à rhydrogène. J'avais obtenu faci- 

 lement les deux premiers termes CH-BrCl et CHBr^Cl; mais, quand j'ai 

 voulu passer au chlorobromure en chauffant en tubes scellés à aSo" du 

 brome avecCHBr-Cl, j'ai trouvé comme produits inattendus de la réaction 

 du bromoforme et du tétrabromure de carbone; cette réaction, qui pa- 

 raissait difficile à expliquer, se trouve éclaircie par l'action bromuiante 

 qu'exerce à cette température HBr sur les composés renfermant du 

 chlore. 



» J'ai repris cette réaction à température plus basse, 200°-225'', mais je 

 n'ai pu isoler dans le produit de la réaction le chlorobromure CClBr''; 

 cependant, en recueillant le liquide qui distille de i55°-i70°, il ne tarde 

 pas à naître au sein du liquide de grandes lames cristallines transparentes, 

 qui, isolées du liquide qui les baigne et séchées, ont un point de fusion 

 + 75° environ, intermédiaire entre celui du chlorobromure CClBr' (55°) 

 et celui du tétrabromure de carbone (-+-90"). Leur composition était in- 

 termédiaire entre celles-ci et se rapprochait de celle qui serait représentée 

 par CClBr' -h CBr''; ces cristaux très nets, étant soumis à des cristallisa- 

 tions fractionnées au sein de l'éther, présentent une composition variable 

 suivant le nombre de cristallisations qu'on leur a fait subir, mais ils ren- 

 ferment toujours du chlore et paraissent, par conséquent, être des cris- 

 taux mixtes du chlorobromure CClBr^ et du tétrabromure CBr^ qui 

 seraient isomorphes. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action des métaux sur les sels dissous dans les liquides 

 organiques. Note de M. Raoul Varet. 



« M. Friedel, en étudiant les liquides rouges qui prennent naissance 

 lorsque l'on fait agir le chlorure d'aluminium sur la benzine en présence 

 de gaz acide chlorhydrique, a constaté que ces produits ne se formaient 

 pas quand on évitait toute trace d'eau. Cette observation m'a donné l'idée 

 d'étudier comparativement l'action des métaux sur les sels dissous dans 

 l'eau et dans divers liquides organiques, afin de déterminer le rôle, dans 

 ces réactions, de l'eau et des combinaisons moléculaires qui peuvent se 

 former par suite de l'union de certains des produits en présence. 



» I. Action de l'aluminium sur le cyanure de mercure dissous dans l'eau. — H y 

 a déplacement du mercure par l'aluminium et formation de cyanure d'aluminium, que 

 l'eau décompose en alumine et acide cyanhydrique; en même temps, il se produit de 



