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l'amalgame d'aluminium qui, en agissant sur Feau, engendre de l'alumine et dégage 

 de l'hydrogène. Nous pouvons ainsi formuler ces réactions : 



3HgCv"- H- 4 A12 = Al^Cv» H- Hg'AP 

 AP Cy« + Hg'Ai:' -H 6H20 = 2 AP O^ + 6HCy + 3 Hg + 6 H. 



» II. Action de V aluminium sur le cyanure de mercure dissous dana l'alcool ab- 

 solu ammoniacal. — L'alcool absolu ne dissout pas le cyanure de mercure; l'alcool 

 absolu ammoniacal le dissout, au contraire, en très grande quantité. Une telle solution 

 est additionnée d'un excès d'aluminium en petits morceaux et abandonnée dans un en- 

 droit froid, à l'abri de toute trace d'eau. Quand la réaction est terminée, on filtre, en 

 opérant sous une cloche contenant de la chaux sodée, afin d'éviter l'accès de l'humi- 

 dité, puis on concentre sur un mélange de potasse et de chaux vive. Au bout de plu- 

 sieurs jours, il se forme à la surface de la liqueur une nappe cristalline assez épaisse, 

 molle et transparente : c'est un cyanure double de mercure et d'aluminium, combiné à 

 l'alcool et à l'ammoniaque. Ce corps est tellement altérable qu'il ne m'a pas été pos- 

 sible de fixer sa composition ; c'est, du reste, le premier exemple d'une combinaison 

 cyanogénée de l'aluminium ne renfermant pas un radical complexe comme le ferro- 

 cyanogène. 



» Dans le cas que nous venons d'envisager, la substitution de l'aluminium au mer- 

 cure n'est janiais complète : c'est la formation d'une coml)inaison moléculaire résul- 

 tant de l'union du cyanure d'aluminium formé avec le cyanure de mercure non atta- 

 qué, l'ammoniaque et l'alcool, qui intervient ici pour entraver la réaction. 



» III. Aluminium et cyanure de mercure dissous dans la pyridine. — Il n'y a 

 pas déplacement du mercure par l'aluminium, si la pyridine est parfaitement anhydre; 

 mais, si l'on ajoute une petite quantité d'eau, la réaction se produit comme dans le 

 cas d'une solution aqueuse. Elle s'arrête quand toute l'eau a disparu, par suite de son 

 action sur le c^iinure et l'amalgame d'aluminium. 



IV. Nickel et bichlorure de mercure dissous dans l'eau. — On constate principa- 

 lement la formation de calomel; il y a aussi substitution du nickel au mercure, mais 

 en petite quantité, surtout les premiers jours de l'expérience. Quand on opère dans un 

 vase ouvert, on observe la formation d'oxyde de nickel; on évite cette oxydation en 

 employant de l'eau bouillie et en scellant le tube. 



» V. Nickel et bichlorure de mercure dissous dans la pyridine. — A froid, rien ; 

 à chaud, substitution du nickel à l'aluminium. 



» \'I. Fer et bichlorure de mercure dissous dans la pyridine. — A froid et à 

 chaud, rien. Si l'on ajoute de l'eau, il y a déplacement immédiat, en chauft'ant légère- 

 ment. Il y a aussi formation de calomel et oxydation du fer. 



» En ré.sumé, on voiL que certains métaux, capables d'en précipiter 

 d'autres de leurs sels dissous dans l'eau, perdent cette propriété quand, à 

 l'eau, on substitue comme dissolvant certains liquides organiques; cette 

 différence d'action est due tantôt à l'eau, tantôt à la formation de com- 

 binaisons moléculaires engendrées par l'union des produits en pré.sence. » 



