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liquide au moven des plaques poreuses, on isole un corps cristallisé con- 

 tenant 3,71 ponr 100 de sodinm : c'est la combinaison 



C'-H"NaO'- + 4C"H»0-. 



Je n'en ai pas fait l'étude thermique. 



)) m. Dans le but d'obtenir la mannitedisodée, j'ai, dans la préparation 

 précédente, doublé la quantité de sodinm (46^'') pour le même poids de 

 mannite (182*^''); mais, au lieu d'avoir aaGs"" de mannite disodée, j'ai trouvé 

 272^'' d'un produit blanc, pulvérulent, parfaitement homogène. Le poids 

 est resté invariable d'abord à i3o" dans un courant d'hydrogène sec, puis 

 en maintenant le produit à i5o° pendant plusieurs heures. 



» L'analvse de ce nouveau composé a donné : 



Calcule poui- 



C'MI'^Na'O'^ C'Ul"NaO"+C'H'NaO=. 



I par ralealimétrle. .. 17,01 ) „„ ^ 



Na pour 100 ' ,,, . , If . 9.0, 3o 16,91 



' ( a I état de sulfate. . . 17,22 ) 



» Le poids de ce produit (272^') indiquait déjà cpie sa composition était 

 celle du C'^H'^NaO'^-H C'IPNaO", à moins que l'on ne soiten présence 

 d'un mélange des deux alcoolates. Dans tous les cas, la seconde fonction 

 de la mannite n'a pas déplacé l'alcool éthylique comme le fait la première, 

 caria formule C'-H'-Na-O'- H- C*H"0^ n'est pas acceptable, le poids res- 

 tant constant même à i5o°. 



» La chaleur de dissolution de ce corps, à +12", dans 8'" d'eau, est de 

 + 12*^"', 60. (Si c'était un mélange des deux alcoolates, et non une combi- 

 naison, on aurait + 4.8G -i- i3,47 = + t8,33. ) 



» D'autre part, le mélange des deux dissolutions de mannite monosodée 

 et d'éthylate de sodium (chacune à i'^'' = 4'") fournit, à la même tempéra- 

 ture, + 0^-'',22('). 



» D'où l'on déduit : 

 C"2H'^NaO'=sol. + C*H'NaO'sol.=:C'°-H'^NaO'SOH5NaO=soL... -h5''-''',95 



( ' ) Ce nombre positif indique déjà une grande affinité des deux alcoolates l'un ponr 

 l'autre. Il faut remarquer, en effet, que l'addition de C'H^NaO^(i''i rr 4'") à la man- 

 nite monosodée (i"i=:4''') double la dilution de ce dernier alcoolate. Si l'on double 

 cette dilution avec de l'eau pure, on trouve — o*-"',,?;^. C'est donc, en réalité, un effet 

 thermique positif égal à + 0,34 -t- 0,22 =-+- o*^"', 56 ^l'i représenterait l'action de 

 l'éthvlate sur la mannite monosodée à l'état dissous sans augmentation de la dilution. 

 Ce résultat fait déjà prévoir une chaleur de formation assez considérable de l'alcoolate 

 double à l'état solide. 



G. R., 1892, I" Semestre. (T. CVIV. N" 5.1 3o 



