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montré par l'élade de la dispersion dans les cristaux biréfringents, la par- 

 ticipation des molécules pondérables au mouvement de l'étherrend toutes 

 choses aisées. Cette participation n'est-elle pas d'ailleurs témoignée par 

 la phosphorescence et réchauffement que les corps reçoivent des rayons 

 lumineux ou calorifiques? Le sujet est loin d'être épuisé. Je me propose 

 d'en poursuivre l'étude théorique et expérimentale. « 



CHIMIE. — Action du chlore suj^ le ruthénium : sesquichlorure , oxychlorure. 

 Note de M. A. Joly, présentée par M. Troost. 



« Le sesquichlorure de ruthénium n'a été étudié par Claus que très 

 superficiellement; il n'a clé obtenu jusqu'ici qu'en dissolution chlorhy- 

 drique et les combinaisons qu'il forme avec les chlorures alcalins ont été 

 seules analysées. Il m'a paru intéressant de reprendre l'étude de ce chlo- 

 rure et de rapprocher ses réactions caractéristiques de celles que donne le 

 chlorure nitrosé Ru.AzO.CF que j'ai précédemment fait connaître. 



» I. D'après Claus, le ruthénium chauffé dans un courant de chlore 

 donnerait un chlorure RuCl*; mais la température à laquelle s'effectuerait 

 cette réaction n'a pas été donnée et la composition du produit a été dé- 

 duite de l'augmentation de poids du métal ou de la réduction par l'hydro- 

 gène du produit brut de la réaction. 



» En répétant l'expérience de Clans à 36o° (vapeur de mercure) et avec un métal 

 très divisé, je n'ai obtenu qu'une chloruration incomplète : 



100 de métal ont donné au bout de trois heures i4*'''4 



100 de métal ont donné au bout de sept heures 181,0 



100 de métal devraient donner pour RuCl' '69,9 



» En reprenant par l'alcool, on dissout une partie du produit de la réaction et il 

 reste un résidu de métal qu'il est facile de peser; la composition et les réactions du 

 corps dissous sont celles d'un sesquichlorure Ru^Cl*. 



» IL La chloruration du ruthénium se produit au contraire avec une 

 netteté remarquable, soit à 36o°, soit à 44o°, lorsqu'on chauffe le métal 

 très divisé dans un mélange d'oxyde de carbone et de chlore, en ayant soin 

 toutefois de laisser le chlore dominer. Le métal se transforme rapidement en 

 une poudre brune avec une augmentation de volume considérable; le 

 volume du chlorure est environ i3 fois celui du métal. 



