{ 293 ) 



vers i5o°, a la composition d'un oxychlorureRu(OH)CP.. La transforma- 

 tion de la liqueur violet pourpre en liqueur bleue est donc la suivante : 



RuCP-f-H-O = Ru(OH)CP-+-HCl; 



l'acide chlorhydrique se retrouve, en grande partie du moins, à l'état de 

 chlorure d'éthyle dans les produits distillés. 



» L'oxvchlorure est très soluble dans l'eau qu'il colore en bleu indigo; 

 la liqueur est neutre; mais si on l'étend, elle se trouble lentement à la 

 température ordinaire et laisse déposer un précipité floconneux brun noir 

 d'hydrate de sesquioxyde Ru(OH)'. 



» Fortement acidulé par l'acide chlorhydrique et concentré par la 

 chaleur, l'oxychlorurebleu donne une dissolution brune, jaune lorsqu'elle 

 est étendue. Cette dissolution, identique à celle que l'on obtient en atta- 

 quant le peroxyde RuO' par l'acide chlorhydrique ou en dissolvant le 

 sesquioxyde dans cet acide, renferme non le chlorure libre, comme on le 

 croyait jusqu'ici, mais, un chlorhydrate de chlorure, stable à l'état solide 

 jusqu'à iSo" environ ; vers 200° ce chlorhydrate se transforme en chlorure 

 anhvdre. A la température ordinaire, la soude précipite des dissolutions 

 du chlorhydrate, du chlorure ou de l'oxychlorure, le ruthénium à l'état 

 d'oxyde hydraté, et la fin de la réaction, si l'on opère en présence de la 

 phtaléine du phénol, est accusée avec une remarquable netteté. L'emploi 

 d'une liqueur titrée de soude permet donc de vérifier facilement toutes 

 ces transformations. 



» J'ajouterai que l'ammoniaque se fixe sur l'oxychlorure et donne un 

 produit très soluble dans l'eau à laquelle il donne la coloration rouge 

 intense des solutions alcalines de phtaléine du phénol. Cette couleur vire 

 au jaune en présence de l'acide chlorhydrique. 



» IV. Quel rôle joue l'oxyde de carbone dans la chloruralion du ruthé- 

 nium? Je ne suis pas en mesure de répondre encore à cette question avec 

 une parfaite netteté. Ce que je puis affirmer, c'est la formation soit à 36o°, 

 soit à 44o° lorsqu'on opère en présence d'un excès d'oxyde de carbone, 

 d'un produit renfermant de l'oxyde de carbone, produit dont je poursuis 

 l'étude. Il est vraisemblable que dans l'attaque du ruthénium par le 

 chlore, la facilité avec laquelle la réaction se produit en présence de 

 l'oxyde de carbone est due, comme dans les expériences faites autrefois 

 par M. Schùtzenberger sur le platine, à la formation d'un chlorure de ru- 

 thénium carbonyle qu'un excès de chlore transforme en chlorure. Mais je 

 devais, avant de poursuivre cette étude, préparer le chlorure anhydre et 

 fixer ses conditions de stabilité. » 



