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gés de vajaeurs blanclies et sont sans odeur lorsque le courant d'acide sulfureux n'est 

 pas trop rapide et la température suffisamment élevée. J'ai reconnu que la composition 

 des gaz est assez constante pour permettre de représenter la réaction par l'équation 



suivante : 



3SO- + 3C = 2CO + CO=-l-2S. 



11 Le rapport entre l'oxyde de carbone et l'acide carbonique est du simple au double. 



» Dans une opération où le gaz sulfureux traversait un creuset rempli de charbon 

 concassé, les premières portions du gaz recueilli renfermaient un excès d'acide carbo- 

 nique dont la formation doit être attribuée à l'air remplissant la capacité du creuset; 

 mais, à mesure que l'opération avançait, la composition des gaz se rapprochait de la 

 normale. 



» Voici la composition obtenue, une fois l'action oxydante de l'air épuisée. 



Trouvé. Calculé. 



Oxyde de carbone 68,0 66,66 



Acide carbonique 32, o 33,33 



'oo,o 99,99 



» Les proportions d'acide carbonique, qui, dans les premiers moments, s'élevaient à 

 56,8, puis 5o,9, sont descendues successivement à 37,9, 36,4, pour s'arrêter à 32-33 

 pour 100. 



» .4insi, à très haute température, l'acide sulfureux est décomposé, par 

 le charbon, en soufre libre, oxyde de carbone et acide carbonique. En 

 rapprochant ces résultats de ceux que M. Berthelol (' ) a obtenus en fai- 

 sant ces mêmes expériences à une température moins élevée, on reconnaît 

 qu'ils sont concordants. En effet, M. Berthelot a constaté que, sous l'in- 

 fluence (lu carbone, l'acide sulfureux, à la température rouge de J'en, se 

 transforme en oxyde, oxysulfure et sulture de carboue. Or, ces deux der- 

 niers corps ne résistent pas, dans ces conditions, à l'action des températures 

 élevées. Le sulfure de carbone, en présence de l'oxysulfin'e et de l'acide 

 sulfureux, comme l'oxysulfure, en présence de l'acide sulfureux et du car- 

 bone, donnent, en outre du soufre libre, un mélange de 2^"' d'oxyde de 

 carbone sur i^"' d'acide carbonique. 



2 cos -h so= -1- c: = 2C0 ^- co= -h 3 S, 



Oxysulfure. 



et 



CS=+ 2(:OS -f- S0- = 2CO -4- CO--^ 5S; 



') Anna/es de Chimie et de Physujue, ti" série, p. 554; i883. 



