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)> Le procédé de préparation qui nous a donné les meilleurs résultats est l'emploi 

 d'une solution obtenue en dissolvant du chlorure de plomb dans l'acide clilorhydrique 

 fumant et étendant d'eau cette solution. Les solutions qui nous ont bien réussi sont 

 celles renfermant, par litre, environ iS'',^ de chlorure de plomb et lo^', 4 'l'acide clilor- 

 hydrique compté à l'étal gazeux. Les solutions sont introduites dans des ballons bien 

 secs, de façon à les remplir pres<[ue totalement, et à leur surface on fait arriver de 

 l'hydrogène sulfuré gazeux. Ouand il se produit des stries jaunes dans la liqueur, on 

 agile vivement le liquide. Il se produit un précipité rouge. On verse rapidement le 

 tout dans un vase bien sec et largement ouvert. La quantité de précipité va en augmen- 

 tant. On laisse reposer quelques heures, et l'on ne recueille que les précipités restés 

 rouge cinabre. 



» Quand on emploie des vases non secs, ils se recouvrent, dans les parties mouillées, 

 d'un enduit noir. 



» Il faut éviter, dans celle |)réparalion, la présence d'acide azotique. Il se produi- 

 rait, en même temps que du chlorosulfure, du soufre, à cause de l'action de l'eau 

 régale sur l'hydrogène sulfuré. On peut mettre ce soufre en évidence par le sulfure 

 de carbone qui le dissout partiellement. C'est sans doute à cause de l'emploi d'eau 

 régale que Reinsch a obtenu un produit donnant un sublimé de soufre sous l'action 

 de la chaleur. 



» Le chlorosulfure obtenu par le procédé décrit est rouge cinabre, quand 

 il est en suspension dans l'eau; quand il s'est déposé, sa couleur est plus 

 foncée. Il est peu stable : l'eau, les acides, les alcalis le décomposent. Sa 

 production est due à un état d'équilibre très instable (') entre l'action de 

 l'acide chlorhvdrique concentré sur le sulfure de plomb et l'action de l'hv- 

 drogène sulfuré sur le chlorure de plomb en présence de peu d'acide 

 chlorhvdrique. Elle est peut-être liée à l'existence d'un chlorhydrate de 

 chlorure de plomb signalé par M. Ditte. 



« Parmi ses propriétés, il y en a une singulière. Les alcalis commencent 

 par le noircir, puis, le corps noir produit se transforme assez rapidement 

 en une masse floconneuse blanche, ce qui n'a lieu que lentement avec le 

 sulfure de plomb récemment précipité. 



)) Pour analyser ce corps, nous l'avons attaqué par l'acide nitrique en 

 tube scellé. La réaction commence à froid, mais elle n'est terminée qu'en 

 chauffant vers i3o°. Le produit de la réaction, de nature assez complexe, 

 est ti'aité par l'ammoniaque , puis par le carbonate d'ammoniaque. Le 

 plomb se sépare à l'état d'hydrocarbotiate, et il est dosé à l'état de sulfate. 

 Le soufre est dosé à l'état de sulfate de baryte, en opérant de façon à 



(') Voir Berthelot, Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. IV, p. 200; 



1875. 



