( 'àoi ) 



chloro cL au bromosiilfure. La faible solubilité de l'iodure de plomb dans 

 l'acide iodhydrique étendu et la difficulté d'avoir de l'acide iodhydrique 

 bien exempt d'iode nous ont empêché d'avoir un produit bien pur et pou- 

 vant être soumis à l'analyse. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sur risopropylate de sodium. 

 Note de M. de Foucrand. 



« Conformément aux observations faites par tous les chimistes qui ont 

 étudié l'alcool isopropylique, il est très difficile de déshydrater complète- 

 ment ce composé. Cependant, après deux distillations sur le sodium de 

 l'alcool déjà déshydraté par la baryte, on obtient un produit qui ne ren- 

 ferme plus que o,5o pour loo d'eau, ce qui correspond à la formule 



(;ori«o-+o,o3HO. 



Le point d'ébullition (corrigé) est 82", 2 -82°, 8 à 760""" et la densité 

 0,789 à + i^°. Ces données concordent sensiblement avec celles qui ont 

 été publiées par Linnemann et par Briihl. C'est ce produit que j'ai employé 

 pour préparer l'isopropylate sodique; les traces d'eau qu'il relient n'ont 

 aucun inconvénient, car une troisième distillation sur le sodium ne les 

 eidève pas, ce qui prouve que cette eau passe avec l'alcool et ne reste pas 

 à l'état d'hydrate. 



» IL Pour dissoudre i"i de sodium, il faut pTendre au moins 5^'i d'alcool 

 et chauffer à la fin vers 100". Par refroidissement, le liquide se prend en 

 une masse de cristaux en aiguilles, retenant encore un peu d'alcool libre. 

 Séparés par l'action de la plaque poreuse, sous cloche, ces cristaux ont 

 donné à l'analyse : 



Calculé 

 pour 

 Trouvé. C«Il'iN'aO%3C«H'0'. 



., ( par l'alcalimétrie 8,67 ) 



l\a pour 100 ': , , ,f . 8,78 



( a 1 elat de sulfate 9 > 07 J ' 



» C'est un isopropylale triisopropylique analogue à 



C'H=NaO=,3C'H''0= et C*H''NaO%3C^H"'0=. 



» IIL J'ai aussi isolé le glycol monosodé triisopropylique par l'action 

 du glycol sur la dissolution isopropylique de l'isopropylate sodique. On 



