( 3o2 ) 



chauffe au réfrigérant ascendant pendant une heure et on recueille les 

 cristaux formés pendant le refroidissement. Après dessiccation sur des 

 ]3laques poreuses à l'abri de l'air, on obtient des aiguilles incolores. 

 » Analyse : 



Calculé 

 pour 

 Trouvé, CH NaO%3C>H'0'. 



-. ( par ralcalimélrie 8,78 I „ 



^a pour 100 .,,.,,. o \ 8,71 



^ ( a lelat de sulfate 8,781 ' 



» Ces cristaux ne soat pas identiques aux précédents, comme on pour- 

 rait le penser, les poids moléculaires étant presque identiques (264 au lieu 

 de ^'.62), car, en les dissolvant dans l'eau, saturant par l'acide sulfurique, 

 évaporant et traitant par l'alcool absolu, on peut extraire le glvcol el le 

 caractériser. Ils ont d'ailleurs une chaleur de dissolution moindre, sont 

 moins oxydables à l'air, et perdent plus facilement l'alcool isopropylique 

 fixé. 



)) L'existence de ces combinaisons montre que les alcools secondaires 

 forment des alcoolates polyalcooliques soit avec leur propre alcoolate so- 

 dique, soit avec d'autres, comme les alcools primaires. 



« IV. Je pensais obtenir l'isopropylate C° H^ Na O" par l'action de la rha- 

 leur sur sa combinaison triisopropylique. Mais, soit à + i35° dans un cou- 

 rant d'hvdrogène sec, soit à -\- 100°, soit même à H- 5o° dans le vide, ou à 

 la température ordinaire dans une atmosphère d'hydrogène, la perte du 

 poids est toujours beaucoup plus considérable que ne l'indique la théorie 

 (68, 70 pour 100). J'étudie de plus prés actuellement cette réaction que je 

 cherchais d'abord à éviter et qui m'a arrêté longtemps. 



» On peut cependant préparer l'isopropylate sodiquede la manière sui- 

 vante : 



» On fait un mélange de SooS'' d'alcool isopropylique et Soos'' de benzine cristalli- 

 sable. On )■ dissout 23s'' de sodium en élevant la température à la fin vers 100" ('). On 

 chaude la liqueur à i3o°-i35° dans un courant d'hydrogène sec. L'alcool en excès est 

 entraîné avec la benzine. On recueille, presque jusqu'aux dernières gouttes du liquide 

 distillé, un mélange de benzine et d'alcool isopropylique. 



» Il faut cependant arrêter l'opération lorsque le tube du réfrigérant est encore 

 mouillé du liquide dans les parties les plus éloignées du ballon, car à partir de ce mo- 

 ment il ne distille plus que de l'alcool isopropylique et l'altération de l'alcoolate com- 



(') Si on laisse refroidir à ce moment, il se dépose dans le liquide de très belles ai- 

 guilles formées par la combinaison CirNa-O-, 3C'H*0-, exemptes de benzine. 



