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» si, au lieu de reprendre la masse fondue par l'acide chlorhydrique, 

 on l'épuisé par l'eau distillée, on obtient une poudre d'un gris noirâtre, 

 qui d'après l'analyse contient : 



N» 7. 



Bore 32,38 



Acide borique trilijdraté 42,52 



Fer 7.5i 



Sodium 10,34 



Azoture de bore 2 , 26 



Eau et hydrogène 4j 10 



99. >' 



» On voit de suite, d'après la composition de cette substance, que l'on 

 se trouve en présence d'un mélange contenant surtout du borure de fer et 

 du borure de sodium. Ces deux borures se détruisent partiellement en pré- 

 sence de l'acide chlorhvdrique et finissent par donner la matière dont nous 

 avons cité l'analyse plus haut (n° 6). 



» En même temps que ces borures de sodium et de fer, il se fait une 

 petite quantité d'un hydrure de bore solide. On peut démontrer l'existence 

 de cet hydrure solide de différentes façons : 



» 1° Lorsqu'on chauffe légèrement dans le vide le bore amorphe et 

 surtout celui que Deville et Wœhler appelaient bore léger ('), on constate 

 un dégagement brusque et très grand de gaz hydrogène, à la température 

 de 25o" à 2^5°. Un second dégagement d'hydrogène beaucoup plus faible, 

 environ le dixième du volume précédent, ne se produit qu'à 600° et doit 

 être attribué à la décomposition de l'eau par le bore. Différents échan- 

 tillons de bore Deville nous ont donné les chiffres suivants : 



Pour 100. 



Hydrogène 2,00 2,42 i,4o 



Eau ii,4o i3,6o i4>'0 



(') Ce bore léger, qui passe avec beaucoup de facilité au travers des filtres, reste 

 pendant très longtemps en suspension dans l'eau et a pu faire croire à l'existence d'une 

 variété soluble de bore. Il donne à l'analyse les cliiflVes suivants : 



Bore 50,72 



Sodium ' 4jo5 



Fer ; 10,72 



Azoture de bore 8,85 



