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» 1° En chauffant, clans une cloche courbe, une très petite quantité de 

 bore amorphe au milieu d'une atmosphère de gaz tritluorure de phosphore, 

 le volume augmente beaucoup, et il se produit une notable quantité de 

 gaz hydrogène phosphore. 



M Cet hydrure provient vraisemblablement d'une réaction secondaire 

 produite sur l'eau par le borure alcalin. Il se fait, dans ce cas, de la soude 

 et de l'hvdrure de bore. C'est, du reste, à la décomposition de cet hydrure 

 par l'eau ou l'acide chlorhydrique qu'est due l'odeur spéciale que le bore 

 amorphe dégage dès ses premiers lavages. 



» Il existe aussi une quantité variable d'azoture de boi'e dans ces diffé- 

 rents échantillons. Une portion de cet azoture s'est formée au moment de 

 la préparation, et l'enrichissement des échantillons lavés un grand nombre 

 de fois à l'acide chlorhydrique tient à la destruction des borures. 



» Enfin, ce bore amorphe contient toujours de l'acide borique trihydraté, 

 et parfois en quantité notable. Cela tient à l'action d'une petite quantité 

 d'eau sur les borures de fer et de sodium. 



» Nous avons pu préparer le borure de fer en faisant réagir le chlorure 

 de bore sur le fer réduit par l'hydrogène. C'est une matière grise, décom- 

 posable lentement par l'acide chlorhydrique étendu, avec dépôt insoluble 

 ayant l'apparence du bore Deville et Wœhler. Si le fer employé dans la 

 préparation est cristallisé, le borure peut même conserver l'état cristallin. 



)) On peut aussi obtenir un mélange riche en borure de sodium en chauf- 

 fantau milieu d'une masse d'acide borique quelques fragments de sodium. 

 En reprenant par l'eau, on obtient une poudre très ténue, d'un bleu ver- 

 dàtre, passant à travers tous les filtres et très lente à se déposer. Cette 

 matière ne peut pas être séchée à l'air, car elle s'oxyde avec la plus 

 grande facilité, avec dégagement de chaleur, en fournissant de l'acide bo- 

 rique hvdraté. 



)) C'est à ce borure de sodium que certains échantillons de bore léger, 

 même séchés dans l'hydrogène, doivent de s'enflammer avec une si grande 

 facilité. 



» Bore de Berzélius. — Nous avons analysé aussi le bore préparé par 

 Berzélius ('). Ce savant faisait réagir, dans un tube de fer, le potassium 

 en excès sur le fluoborate du même métal. La substance obtenue, dans 

 ces conditions, lavée à l'acide chlorhydrique, donne à l'analyse les chiffres 

 suivants : 



(') Berzélius, Traité de Chimie, 2'' édition française, t. I, p. 3oo. 



