( 3',/. ) 



tromèlre capillaii'e possède une force éleclromolrice très voisine de celle 

 d'une pile zinc-mercure. L'objection ne s'appliquerait pas, du reste, aux 

 mesures faites en maintenant l'amalgame polarisé négativement, car dans 

 ces conditions il ne peut pas se former de sulfate de zinc. 



» J'ajouterai que les phénomènes restent da même ordre si l'on rem- 

 place l'acide sulFurique par la potasse, le sulfate de soude ou l'azotate 

 d'ammoniaque, qui attaquent peu ou point l'amalgame de zinc. 



i> Pour conclure, je donnerai les hauteurs d'équilibre h correspondant à 

 une polarisation nulle, et en même temps les hauteurs H qui, avec le même 

 tube, sont les maxima pour le mercure pur et l'acide suUurique étendu. 



.. „. |. 



lU'Il IIIIII 



Amalyyuie de zinc à y^/.Tj, poMlsse 545 7^6 0,73 



)) zincate fie potasse 579 » 0,78 



)> sulfate de zinc 684 " 0,92 



» sulfate de soude 609 » 0,88 



)i azotate d'ammoniaque . . 554 612 0,91 



)) acide sulfurique 572 » 0,98 



Mercure pur, azotate niercureu\ 420 681 0,62 



Amalgame de sodium à x^^ , soude aïo « 0,87 



» On voit que // est, en général, très inférieur à H, notamment pour le 

 mercure dans une solution de son azotate (de densité 1,09). Ces métaux 

 liquides ne sont donc pas ici dans les conditions qui donnent à la tension 

 superficielle sa valeur maximum. A la vérité, j'ai montré récemment que 

 les maxima ne sont pas toujours les mêmes pour les divers électrolytes, 

 mais les différences constatées sont bien moindres que celles-ci, surtout 

 avec les sels oxygénés. 



■» Les résultats opposés que donne la méthode des électrodes à gouttes (') 

 doivent être attribués à la dépolarisation spontanée; M. Pellat avait déjà 

 envisagé cette cause d'erreur, mais, à ce qu'il me semble, sans en recon- 

 naître toute la gravité. » 



(') J'ai vérifié avec quelques-uns de ces liquides, notamment avec la solution d'a- 

 zotate de mercure, que le métal reste, en s'écoulant par gouttes, sensiljlement à son 

 potentiel normal, à o^'°',ooi près, conformément aux observations de M. Pellat. La 

 dépolarisation, très active surtout quand le métal se trouve dans une solution d'un de 

 ses sels, me paraît suffire amplement pour expliquer ce phénomène. 



