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l'ai lavé à l'acide nitrique étendu à chaud et séché à loo". La couleur grise persiste, 

 mais ce composé ne contient plus que des traces de potassium et a perdu tout le chlore. 

 L'analyse de deux préparations a fourni : Bi pour ioo = 82,22, 82, 1 1, ce qui corres- 

 pond à la formule 2BiO=H.Bi205(Bi pour 100 = 82,87). J'ai signalé antérieurement 

 des composés du même ordre, formés d'une combinaison d'acide et d'anhydride. 



» Dans une autre préparation, même après lavage prolongé à l'eau chaude acidulée 

 d'acide nitrique, j'ai obtenu un produit renfermant encore des doses notables de po- 

 tassium. Ce même produit, bouilli très longtemps avec de l'acide nitrique dilué, a 

 perdu la plus grande partie de son potassium, mais non la totalité (il en restait 0,9 

 pour 100). Sa teneur en bismuth était de 80, 65 pour 100. Ce corps me paraît être en- 

 core de l'acide bismuthique, malgré sa couleur, qui, de grise au début, est devenue 

 marron et non rouge brique comme celle de l'acide bismuthique ordinaire. 



» III. Dans la préparation d'acide bismulhique effectuée, soit avec la 

 solution bromée de bromure de bismuth en présence de potasse, soit au 

 moyen du chlore agissant sur l'oxyde en présence de potasse, il se pro- 

 duit, par un lavage prolongé, comme je l'ai déjà dit, une émulsion persis- 

 tante. 



» Cette portion émulsionnée a été recueillie, traitée par l'acide nitrique dilué, 

 lequel détruit, surtout par un léger chaufTage, l'èmulsion. Le précipité brun ainsi 

 préparé a été ensuite lavé et séché à 100". 11 ne contient que très peu de potassium, 

 et répond à la formule de l'anhydride Bi-O^' (■), ou mi^ux., peut-être, à celle d'un 

 composé renfermant BiO'H.Bi^O° (-). En effet, ce corps dégage un peu d'eau quand 

 on le chauffe dans un petit tube. 11 semble être identique, à la couleur près, à celui 

 que j'ai obtenu antérieurement en traitant par l'acide nitrique dilué le produit brut 

 de la préparation de l'acide bismuthique ('). 



» IV. On remarquera, d'après ce qui précède, la facilité avec laquelle 

 l'acide bismuthique tend à donner des corps complexes, en s'unissant à son 

 anhydride. De semblables composés sont-ils bien définis? On ne peut l'af- 

 firmer, leur facile transformation les uns dans les autres sous l'influence 

 seule des lavages, et l'absence de réactifs propres à les dissoudre sans les 

 détruire rendant leur séparation impossible ('). » 



(") Calculé : Bi pour 100 = 83,87; trouvé : Bi = 83,44, 83, i5, 88,09. 



(^) Calculé : Bi pour 100 = 82,86. 



(2) Hasebroek {Berichte,t.XX,p. 218) a préparé l'anhydride Bi-0» en ajoutant de 

 l'eau oxygénée en excès à une solution acide de sous-nitrate de bismuth, et faisant 

 couler celte liqueur peu à peu dans de l'ammoniaque très concentrée. Par cette ingé- 

 nieuse méthode, l'auteur évite l'emploi de la potasse si difficile à éliminer. 



(*) 11 semble qu'on puisse préparer un oxyde de la formule Bi-0* en oxydant Bi'O' 

 en solution alcaline par le permanganate de potassium à chaud. On obtient ainsi un 



