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cette proportion, le poids de phosphate dissous comparé à celui de l'acide mis en 

 œuvre, diminue progressivement, tandis que le poids d'acide libre ou non employé 

 suit une marche inverse et augmente dans les nièmes rapports. 



n Action de la chaleur. — On prend 5o" de chacune des solutions précédentes; on 

 les chauffe à loo" pendant une heure. Après refroidissement, on remarque que les 

 n"' 1, 2, 3 et 4- n'ont pas donné de précipité, tandis que les n"' .5 et 6 ont abandonné 

 un dépôt cristallin de phosphate bicalcique. Ces dépôts sont séparés par le filtre et 

 l'on détermine ensuite la quantité de chaux et d'acide phosphorique disparu sous 

 forme de phosphate bicalcique : avec ces données, on a dressé le Tableau suivant : 



» Les léstiltats obtenus diffèrent de ceux que l'on pouvait prévoir; il 

 semble, en effet, que les n°' 1 et 2, qui contiennent des solutions neutres, 

 doivent être dissociés de préférence aux n'" 5 et 6, renfermant de l'acide 

 libre. Ils s'expliquent cependant, si l'on remarque que, dans les n'"* 1, 2, 

 3 et 4, la chaleur dégagée par la combinaison de l'acide libre avec l'eau 

 ne saurait compenser le travail qu'exige le dédoublement du phosphate 

 monocalcique en phosphate bicalcique et acide phosphorique; mais, 

 lorsque la proportion d'acide libre est suffisante, ce qui a lieu avec les 

 n°' 5 et 6, la décomposition s'accomplit et la quantité de phosphate bical- 

 cique croit avec l'acide libre. 



» Solubilité du phosphate bicalcique. — Avec du phosphate bicalcique répondant 

 à la formule [PhO'Call + H-0], on a saturé une série de six solutions semblables 

 aux précédentes; sur chacune de ces solutions on a répété les dosages de chaux et 

 d'acide phosphorique, en se plaçant dans des conditions identiques. 



n Le Tableau ci-après indique les résultais obtenus : 



» I..a comparaison de ces nombres avec ceux cju'a donné le phosphate 



