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THERMOCHIMIE. — Élude thermique de l'isopropylate de sodium. 

 Note de M. de Forcraxd. 



« 1. En dissolutions étendues, l'alcool isopropylique et la soude ne réa- 

 gissent pas. J'ai trouvé, en effet, à +12° : 



C''H«0-iso.(i'^'i = 3'i') +NaO(i'''i ~2"') — o<^»',o5 



nombre précisément égal à la chaleur de dilution de la soude — 0,06 de 

 i<^'i :z= 2'" à I''' =- 4'"- L'isopropylate de sodium est donc complètement dé- 

 truit par leau pour ce degré de dilution (i'"' = 4'")- ^^ ^® comporte comme 

 les alcoolates sodiques des autres alcools monoatomiques. 



n II. A la même température, j'ai obtenu, pour les chaleurs de dissolu- 

 tion : 



De C^H'NaO- iso. sol -f- i6°4o (i"i = 4'i') 



DeC«H80-iso. liq -h- 3,64 (i«i = 2ii') 



d'où l'on déduit : 



Cal 



CH'O'iso.liq. -f-Nasol. - H gaz h- C«H"NaO= iso. sol -k 80,27 



C«H»0-iso. liq.+-NaOsol. =:HOsol -h C«H'Na 0= iso. sol +i5,4o5 



C«Hs0^iso.Hq.-+-i\aHO^sol. =H20=sol. + C«H'NaOMso. sol — 1,60 



C''sol.diam.4- H' gaz + Na sol. + 0-gaz = C'H'NaOMso. sol -^108,77 (') 



» Avec l'alcool propylique primaire, j'avais trouvé, pour ces quatre 

 réactions : 



-1-32,52, -1-17,66, -!-o,65, -i-io8,65 ('). 



)) III. L'étude des deux combinaisons triisopropyliques que j'ai décrites 

 récemment comprend les déterminations suivantes : 



Cal 



Chaleur de dissolution de C'=^^NaO^ 3C«IP0- -l-i4,47 (■''= 'o'") 



» » C'H^NaOS SCMisQ- -hi i ,81 (ri = 10''') 



C«H''Na02iso.(i'=?=4"')-H3C''II«0^iso. (1^1=2''') -H o,i3 



C'H5NaO'(i'^i=4'")-H3C'>HsO'-iso.(i'<i— 2»') —0,08 



(') Ces deux, nombres -t- 108, 7 7 et -(-io8,65 sont calculés en prenant pour les cha- 

 leurs de formation des deux alcools les nombres -1-78,50 et 4-76,83, déduits des 

 chaleurs de combustion récemment déterminées par M. Louguinine. Si l'on prenait 

 l'ancien nombre + 67*^'' pour les deux alcools, on trouverait -t- 97 , 27 et -t- 99 , 56. 



