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avec l'alcool propylique). Si donc la fonction alcool primaire solide est 

 caractérisée par le nombre H- 32'^''', la valeur de la fonction alcool secon- 

 daire serait +3o, 27 — o, Sa, soit + 29^*', 75. La différence est de 2^^', 25. 

 » L'alcool isopropylique s'écarte encore des autres alcools monoato- 

 miques par ce fait que la dissolution de CH'NaO^, 3C°H*0^ iso. sol. 

 dans un grand excès d'alcool isopropylique et endothermique —2'^"', 63, 

 tandis que la chaleur de formation de ce composé est positive et considérable 

 + 12,98. Il en résulte que, lorsqu'on fait agir Na sur nC^WO- iso. liq., 

 le maximum thermique a lieu pour n =; 4- I^e nombre —2,63 doit être 

 voisin de la chaleur de fusion de la combinaison triisopropylique. Il faut 

 donc admettre que l'excès d'alcool isopropylique dissout simplement la 

 combinaison cristallisée C^H'NaO-, 3C°H*0- iso. et qu'il ne se forme 

 pas de combinaisons polvalcooliques liquides comme avec les autres 

 alcoolates. On connaît d'ailleurs d'autres faits analogues. 'Ainsi les chaleurs 

 de dissolution dans l'eau de BaHO" et de BaHO", 411^0- sont +j,i et 

 — 7,1; il en est de même pour les hydrates de strontiane +4 > 8 et — 7,0; 

 dans ces deux cas, les nombres —7,1 et —7,5 expriment à peu près la 

 chaleur de fusion de l'hydrate secondaire; au contraire, les hydrates de 

 soude donnent des chaleurs de dissolution toujours positives. On remarque, 

 en outre, que les chaleurs de dissolution négatives des hydrates secon- 

 daires correspondent à une faible solubilité (hydrates de baryte et de 

 strontiane), tandis que les hydrates de soude sont très solubles dans l'eau; 

 de même, l'isopropylate de sodium triisopropylique est à peine soluble 

 dans trente molécules d'alcool isopropylique et l'éthylate triéthylique se 

 dissout dans deux molécules d'alcool éthylique. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'acide tarlronique et les lartronales de potasse 

 et de soude. Note de iNL G. Massol. 



« 1. L'acide tartronique que j'ai employé est en gros prismes transpa- 

 rents, fondant à 1 55° avec dégagement d'acide carbonique. Ces cristaux 

 sont anhydres; ils se dissolvent dans l'eau avec absorption de chaleur : 

 (pm := 120 dans 4'") — 3'^''',75. 



» IL Tarlronates de potasse. — Les chaleurs de neutralisation sont : 



Cal 



C^H'O^ (pm = 4"')+ K0H(pm = 2'i'). . . . +13,77 

 C'H'05k(pm=6i") + K0H(pm = 2'i')... -H 12,48 

 G^H'O"' (pm = 4"i')-h2KOH(pm = 2'i') +26,25 



