( 423 ) 



» Le sel acide est en magnifiques crislaiix, affectant la l'orme de prismes très obli- 

 ques à base rhombe, sans facettes secondaires. Ils renferment une demi-molécule 

 d'eau, qu'ils perdent à iio°. Le sel anhydre se dissout dans l'eau, en absorbant 

 — yC^SS. 



» Le tartronate neutre de potasse est en gros cristaux anhydres, qui se dissolvent 



>> III. Tartronates de soude. — Les chaleurs de neutralisation sont : 



C'H'O» (pm = 4'i')+ NaOH(pmz=2'i'j... +13^75 

 G'H'0»Na(pmi=6''')+ NaOH(pm = 2i'«),. . + i3,65 

 C'H*0° (pm — 4'i') + 2NaOH(pm::^?.ii')... +27,40 



» La dissolution aqueuse, évaporée au Ijain-marie en consistance sirupeuse, se dé- 

 compose partiellement en dégageant de l'acide carbonique. 



» Dans i'étuve, à 100°, le sel fond, se boursoufle, puis se solidifie par le refroidisse- 

 ment. L'analyse du produit montre que l'acidité a diminué considérablement; il y a 

 eu transformation partielle en glycolate. 



» Le sel neutre constitue une masse cristalline très délii[uescente , qui se déshy- 

 drate complètement à 1 10°, sans décomposition. 



» La chaleur de dissolution est — S'-"', 00. 



» IV. Ces données ont permis de calculer les chaleurs de formation des 

 sels solides : 



C'H'O^ sol. -H KOH sol. ::=G'H'0=KsoI. -+- tPOsol... -h3i?4 



C'H'O'K sol.-{- KOll sol. -—C'H^O^K^sol. + H'-Osol... -h 33,6 



C'H^O^sol. -i-2K0II sol. =C'I-PO''K.- sol. -T-2H-^0 sol... +55, o 



C'H'O^sol. -i-2NaOHsol. = G'H-0''Na=sol.-h2H^O sol... +49,07 



» Y . L'acide tartronique étant l'acide oxymalonique, il est intéressant 

 de comparer les chaleurs de combinaison de ces deux acides : 



\cidc iiialuniqiic. 

 Cal 



i"KOH +27,87 



2» KOII +20 , 70 



+48,57 



2NaOH +4i,4 



» Conclusions. — i°Les quantités de chaleur dégagées par l'acide oxy- 

 malonique sont supérieures à celles que dégage, dans les mêmes condi- 

 tions, l'acide malonique ; 2° ce résultat est conforme à ceux que j'ai obte- 



